题目内容

三位同学分别设计了由铜制取硫酸铜的如下三种方案．
方案一：铜与浓硫酸直接反应　Cu+2H₂SO₄（浓） $数学公式$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
方案二：Cu $数学公式$ Cu0 $数学公式$ CuSO₄
方案三：Cu $数学公式$ CuSO₄
试评价上述三个方案是否合理，不合理的请简要说明理由：
方案一．
方案二．
方案三．

不合理，产生的SO₂有毒，污染空气合理不合理，铜位于金属活动性顺序表中氢后，与稀硫酸不反应
分析：评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析．由于浓硫酸与铜直接反应时会生成有毒的二氧化硫，方案三中因铜的活动性在氢后不会与稀硫酸反应，只有二方案环保并且使用的硫酸量较小，非常合理．
解答：一方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，一方案就不够合理；根据生成硫酸铜反应的化学方程式可以看到，生成相同物质的量的硫酸铜，消耗硫酸的物质的量一方案也是二方案有两倍，因此从节约原料的角度来看，一方案也不够合理，三方案该过程无法完成，因为铜的活动性在氢后不会与稀硫酸反应
故答案为：不合理，产生的SO₂有毒，污染空气；
合理；
不合理，铜位于金属活动性顺序表中氢后，与稀硫酸不反应
点评：本题既考查了物质的性质、化学方程式的书写，还对反应的化学方程式所反映出的物质的质量关系进行“隐性”考查，是一道综合性较强的方案设计题．

练习册系列答案

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
方案二：Cu

CuSO₄
试评价上述三个方案是否合理，不合理的请简要说明理由：
方案一

不合理，铜位于金属活动性顺序表中氢后，与稀硫酸不反应

．

（2013?漳州）某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．

同学	实验操作	现象	结论
甲		溶液由红色变成无色无色	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H₂O HCl+NaOH=NaCl+H₂O
乙		U型玻璃管中左左边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙	用 pH试纸 pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH	最后溶液的pH ≤7 ≤7 （填“≥7”、“≤7”、“不变”	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应