Question

【题目】某同学利用下图所示装置进行实验。已知：白磷的着火点是40℃

步骤I.检查装置的气密性。

步骤II.将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，向瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞。

步骤III.打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时量筒中水的体积为200mL。

（1）步骤Ⅲ中，关闭K1、K2后观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。

（2）对比步骤II和III可知，可燃物燃烧的条件之一是______。

（3）待装置冷却至室温后，打开K2，观察到______，说明空气中氧气的含量约占1/5。

Answer 1

【答案】 白磷燃烧，产生大量的白烟 4P+ 5O2 2P2O5 与氧气接触 量筒B中的水倒流回A中约40mL，剩余液体体积约为160mL

【解析】(1).燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；当80度热水中白磷接触氧气时，白磷燃烧，产生大量白烟；反应的化学方程式为4P+ 5O2 点燃2P2O5，(2）对比步骤II没有通入空气时达到着火点的白磷不燃烧，和步骤III通入空气后达到着火点的白磷燃烧，可知，可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气充分接触；（3）从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时量筒中水的体积为200mL。由于压入量筒内水的体积等于进入瓶内空气的体积，可知，通入瓶中的空气共200ml；白磷燃烧后，待装置冷却至室温后，打开K2，观察到量筒B中的水倒流回A中约40mL，剩余液体体积约为160mL，倒流入瓶内的水的体积等于原瓶内空气中氧气的体积，所以200ml空气中有40ml氧气，说明空气中氧气的含量约占1/5。