题目内容
【题目】我们已初步学习了从化学视角认识水。
(1)水是一种_________（填“单质”或“氧化物”），组成元素是_________。
(2)往自来水水样加入肥皂水，观察到产生的泡沫很少，形成白色垢状物，该自来水属于_________（填“硬水”或“软水”）。
(3)往硬度大的自来水加入碳酸钠，发生的反应之一：硬水中的氯化钙与碳酸钠反应生成 一种不溶于水的白色沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式是_________。将不溶于水的白 色沉淀和氯化钠溶液分离开来的方法是_________（填方法名称）。
【答案】氧化物 H 和 O（或氢元素和氧元素） 硬水 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 过滤
【解析】
（1）水由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，组成元素是H 和 O（或氢元素和氧元素）；
（2）往自来水水样加入肥皂水，观察到产生的泡沫很少，形成白色垢状物，该自来水属于硬水；
（3）硬水中的氯化钙与碳酸钠反应生成 一种不溶于水的白色沉淀和氯化钠，根据质量守恒定律和物质的性质可知，白色沉淀是碳酸钙，该反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；过滤能将固体与液体分离，将不溶于水的白色沉淀和氯化钠溶液分离开来的方法是过滤。
【题目】小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质。氢氧化钠溶液变质的原因是___________ (用化学方程式表示)。
（提出问题）变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么?
（猜想假设）小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一：____________ 猜想二：________________
（实验设计）为了验证上述猜想哪个正确，小红设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，可以得出结论。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是_____________。
（实验与结论）小敏另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 | 有白色沉淀产生 | 猜想一正确 |
步骤2：______________ | ________________ |
步骤1反应的化学方程式是_____________。