Question

【题目】某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀盐酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为100.0g．（化学反应方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O）

（1）所取样品中铜质量为g．
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）2.0
（2）解：生成氯化铜的质量为x，

氧化铜的质量=10.0g﹣2.0g=8g

CuO+2HCl═	CuCl2+H2O
80	135
8g	x

x=13.5g

所得溶液中溶质的质量分数= =13.5%．

答：所得溶液中溶质的质量分数为13.5%．

【解析】解：（1）铜的质量为：10.0g+92.0g﹣100.0g=2.0g；故填：2.0；

根据在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不与酸反应分析，确定出铜的质量后再找出氧化铜的质量，利用方程式计算出所得溶液中溶质即生成物的质量，最后根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量比的方法计算反应后所得溶液的溶质质量分数。