题目内容

（5分）（1）磁铁矿的主要成分是：   ▲     ；（填化学式）
（2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：   ▲     ；
（3）高炉炼铁得到的主要产品是   ▲     ；（填序号）
A．纯铁     B．生铁     C．钢
（4）铁生锈的主要条件是铁与水和   ▲     直接接触。

（5分）（1）Fe3O4（1分）  （2） 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2（2分）   
（3）B（1分）   （4）氧气（1分）

解析

练习册系列答案
相关题目
实验室中用CO还原磁铁矿（主要成分为Fe3O4）得到铁，设计的实验装置如下；
精英家教网
（1）开始实验时，A装置中首先要进行的操作是
 
（填“加热”或“通一氧化碳”）．
（2）CO还原Fe304的化学方程式为
 
．
（3）B装置的作用是
 
．精英家教网
（4）为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，某同学设计了如图装置（固定装置已略去，a、b为活塞）：当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到
 
，然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到
 
．
钢铁是人们日常生活中不可缺少的材料，厨具、建筑物中都大量使用了金属材料．
（1）以磁铁矿（主要成分为Fe3O4）为原料炼铁的化学方程式为
 
．
（2）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失．现有一批铁质螺丝钉生锈，请写出用化学方法除锈的化学方程式及你的防锈做法．
（3）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请回答下列问题：
①亮亮所用的另一种溶液是
 
．
②说明Mg比Fe活泼的实验现象是
 
．
③说明Cu比Ag活泼的实验现象是
 
．
（4）北京烤鸭是具有世界声誉的北京著名菜式，食用时配大葱、甜面酱、黄瓜和薄饼．其中所含的营养素有哪些？（写出两种即可）
（5）我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，南北朝时期就开始冶铸黄铜．黄铜是由铜和锌组成的，可以用来制造机器、电器零件及日用品．现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为109.8g．试计算：该黄铜样品中铜的质量分数．
1、由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以
化合物
的形式存在．在这些铁的化合物中，常用来炼铁的有
赤铁矿
，
黄铁矿
和
磁铁矿
等．它们的主要成分分别是
Fe2O3
和
FeS2
Fe3O4
．
（2013?荔城区模拟）钢铁是非常重要的金属材料．我市马坑铁矿是华东区最大的磁铁矿（主要成分为Fe3O4），总储量达到4.34亿吨．实验室可用如图装置模拟工业炼铁．
（1）写出CO与Fe3O4反应的化学方程式
4CO+Fe3O4
  △  
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
  △  
.
 
3Fe+4CO2
．
（2）实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），这样做的目的是
除去尾气中的CO
除去尾气中的CO
．
（3）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出．写出该反应的化学方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．

钢铁是非常重要的金属材料。我市马坑铁矿是华东区最大的磁铁矿（主要成分为Fe3O4），总储量达到4.34亿吨。实验室可用右图装置模拟工业炼铁。

（1）写出CO与Fe3O4反应的化学方程式                 。

（2）实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），这样做的目的是                                。

（3）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。写出该反应的化学方程式                              。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网