Question

将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中，当加入100克稀H₂SO₄时，CuO与H₂SO₄恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108克（不考虑过滤过程中溶液质量的损失）．请计算
（1）原固体混合物中含铜的质量分数

28.6%

（计算结果保留到0.1%）．
（2）稀硫酸中含H₂SO₄的质量分数．

Answer 1

分析：混合物与稀硫酸的质量和去掉所得溶液的质量，就是混合物中铜的质量；由铜的质量、氧化铜中铜元素的质量和混合物的质量可以计算出混合物中铜元素的质量分数．
由氧化铜和稀硫酸的质量，根据氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸中溶质的质量分数

解答：解：（1）混合物中铜的质量为：11.2g+100g-108g=3.2g
所以铜的质量分数为：

3.2g

11.2g

×100%=28.6%
（2）混合物中氧化铜的质量为11.2g-3.2g=8g
设稀硫酸中溶质的质量分数为x．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98
8g  100g?x

80

8g

=

98

100g?x

解得：x=9.8%
答：（1）混合物中铜的质量分数为28.6%．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，．
故答案为：（1）28.6%；
（2）9.8%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出原混合物中铜的质量是正确解答本题的前提和关键．