题目内容
【题目】水是一种宝贵的资源，为探究水的组成及净化方法进行了下列部分实验，请回答相关问题。
(1)电解水时发生反应的化学方程式为________________________________，a与b处生成气体的质量比为________。
(2)下列关于水的净化说法正确的是________(填序号)。
A 加入絮凝剂可加速可溶性杂质的去除
B 活性炭可吸附色素和异味，故加入活性炭可使硬水软化
C 经过杀菌消毒后的水一定是软水
D 蒸馏是利用水与杂质的沸点不同实现净化的方法
(3)实验室制取氧气和氢气都可选择的发生装置是________(填序号)，实验室用纯净物制氧气的化学方程式是__________________________。
(4)欲用D装置收集干燥的氢气，c处可盛装的物质为________(填序号)。
A 熟石灰 B 氯化钠 C 苛性钠 D 浓盐酸
【答案】
1∶8 D B 
C
【解析】
（1）电解水实验现象可以知道正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，其体积之比为1：2；本题中与a相连的是负极，与b相连的是正极，它们产生的气体的体积之比为2：1；a与b处生成气体的质量比为1：8，该反应的化学方程式为：；
（2）A、加入絮凝剂可加速不可溶性杂质的沉淀，故错误；
B、活性炭可吸附色素和异味，但加入活性炭不可使硬水软化，故错误；
C、经过杀菌消毒后的水只是杀死微生物，不一定是软水，故错误；
D、蒸馏是利用水与杂质的沸点不同实现净化的方法，故正确；
故填：D。
（3）实验室制取氧气和氢气都可选择的发生装置是A；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾是一种纯净物，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，制氧气的方程式为：；
（4）苛性钠具有吸水性，不与氢气反应，故用C装置收集干燥的氢气，c处可盛装的物质为苛性钠。
第1卷单元月考期中期末系列答案【题目】某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应，请帮助他完成下列实验报告。
（1）按图甲装好药品，连接装置（夹持仪器已略去）。其中A装置的作用是：_______
（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。
（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
（查阅资料）铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 | 黑色固体不变色 | 黑色固体中一定没 有_____（填物质名称） |
取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液 | _____ ，有红色固体出现 | 黑色固体中一定 含有_____。 |
【题目】已知 KNO3的溶解度如下表所示，下列说法不正确的是
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
A.在 10℃-70℃之间，随着温度的升高，KNO3的溶解度增大
B.20℃时，向 100 g 水中加入 35 g KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为 131.6 g
C.将 70℃时不饱和的 KNO3溶液降低温度，有可能转化为饱和溶液
D.50℃时，饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数为 85.5%
【题目】据调查，目前市场有一种产品叫“鱼浮灵”，放在鱼缸中可使水中的含氧量增加，某校科学小组的成员对“鱼浮灵”成分进行探究．
（提出问题）“鱼浮灵”的主要成分是什么？
（查阅资料）过碳酸钠，白色结晶颗粒，会与水发生反应，生成碳酸钠和过氧化氢。
（猜想假设）“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠。
（设计方案）科学小组的成员经过讨论，设计了如图装置，进行探究。
实验 | 主要操作步骤 | 主要实验现象 |
① | 在集气瓶中加入少量“鱼浮灵”与化学式为______的黑色固体， 在仪器 a 中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器 a 的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条 | 木条复燃 |
② | 关闭仪器 a，在仪器 b 中加入______，打开仪器 b 活塞，放出 适量溶液后，在导管口放一燃着的木条。 | 生成大量无色气泡， 木条熄灭 |
（得出结论）“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠。
根据化学反应方程式：X+H2O═NaCO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式 X 为______。
（实验反思）
①鱼缸的水中加入“鱼浮灵”，液体的 PH__7。（填“>”、“<”、“=”）
②同学们靖哥哥思考，一致认为实验②不严密，应该补充实验______。
③请写出过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式______。
