题目内容
【题目】黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：
(1)15.0g黄铜材料中含锌___________g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为__________(写出计算过程，下同。)
(3)当两者恰好完全反应时，求所得溶液的溶质质量分数为__________。
【答案】 6.5g 18.25% 29.4%
【解析】(1)黄铜中的锌与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应。根据氢气的质量可求出锌的质量。设15.0g黄铜材料中含锌的质量为x，
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
=
，解得x=6.5g
(2)设稀盐酸中溶质的质量为y
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
73 2
y 0.2g
=
，解得y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为： 
×100%=18.25%
(3)设当两者恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为z
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
136 2
z 0.2g
=
，解得z=13.6g
根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：6.5g+40g-0.2g=46.3g
所以恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为： 
×100%=29.4%
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