题目内容
【题目】某Mg和MgO的混合物6.4g,与一定量稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液中溶质的质量为24.0g,则原混合物中氧元素的质量为( )
A. 4.8g B. 1.6g C. 3.2g D. 2.56g
【答案】B
【解析】试题分析:根据质量守恒定律:化学反应前后,元素的质量不变,结合反应:Mg和MgO都能和硫酸反应,但都生成硫酸镁,根据题意,故硫酸镁的质量=24.0g,那么硫酸镁中镁元素的质量=24.0g×24/120×100%=4.8g,这也就意味着反应前镁元素的质量=4.8g,而Mg和MgO的组成元素只有两种:Mg和O,则原混合物中氧元素的质量=6.4g-4.8g=1.6g,故选B
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目
【题目】下列做法与“推进生态文明,建设美丽中国”要求不相符合的是
A. 乘公交车等“低碳”出行方式 B. 将地沟油回收加工为生物柴油
C. 工业废水不经处理直接注入地下 D. 农业上采取滴灌的方式进行灌溉
【题目】金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示.
X盐溶液 | Y盐溶液 | Z盐溶液 | |
Ni | 无 | 无 | 有 |
Mn | 无 | 有 | 有 |
它们的金属活动性由强到弱的顺序为( )
A.X Mn Y Ni Z B.Z Ni Y Mn X
C.Z Mn Y Ni X D.X Mn Ni Y Z