Question

【题目】如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．
请计算：

（1）反应完成后生成气体的质量为 ．
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）2.2g
（2）

解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84 44

x 2.2g

x=4.2g

反应后烧杯中溶液的质量为4.2g+50g+11.5g﹣2.2g=63.5g．

胃药中NaHCO3的质量分数为 ×100%=84%

【解析】解：（1）每粒0.5g，10粒该药剂的质量为0.5g×10=5g．
由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g．
答：（1）2.2g；（2）反应后烧杯中溶液的质量为63.5g；胃药中NaHCO3的质量分数为84%．
碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由题意，取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克，烧杯内减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸氢钠的质量．