题目内容

由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中镁离子的质量分数（　　）
A、4%B、12%C、20%D、24%
分析：将氢氧化镁与氧化镁组成的混合物投入到稀硫酸中，氢氧化镁、氧化镁都会与稀硫酸发生反应．所得溶液中镁离子的质量分数=
镁离子的质量
所得溶液的质量
×100%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，反应物中镁元素的质量等于所得溶液中镁离子的质量，所得溶液的质量=混合物的质量+稀硫酸的质量．
解答：解：所得溶液中镁离子的质量分数=
10g×48%
10g+110g
×100%=4%
故选A．
点评：本题主要考查了有关化学方程式的计算和有关溶液中溶质质量分数的计算，解答本题的关键是质量守恒定律的灵活应用．
练习册系列答案
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海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素．可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：石灰石
煅烧
生石灰
加水
熟石灰溶液
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（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分
 
，得到食盐．
（2）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是
 
，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是
 
，该操作中还需要的玻璃仪器是
 
和
 
．
（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 Mg（OH）2
颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是
 
；
[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的
 
反应生成的；
[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是
 

[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
 
．
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
答：
 

．
[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m
 
20g
（填：“＞”、“=”或“＜”）．
（2013?衡阳）氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H2
  △  
.
 
CaH2．
（1）CaH2中钙和氢元素的化合价分别为
+2、-1
+2、-1
，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用
碱石灰
碱石灰
来代替．
（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：
②①④③
②①④③
（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是
无水硫酸铜
无水硫酸铜
．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为
固体变蓝色
固体变蓝色
．
（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处（V2＜V1，气体密度为dg/mL）
①橡胶管的作用为：a．
平衡分液漏斗和烧瓶中的气压
平衡分液漏斗和烧瓶中的气压
；b．
便于水流下
便于水流下
．
②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
．
③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系
2mw
21
+
m(1-w)
20
═（V2-V1）×d
2mw
21
+
m(1-w)
20
═（V2-V1）×d
．
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g．乙同学表示出的m，m1，m2和w之间的关系的等式为
2mw
21
+
m(1-w)
20
=m1-m2
2mw
21
+
m(1-w)
20
=m1-m2
．
下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：
主族
周期		 ⅢA 0
1
2 A B
C D E
F G H
J
（1）A、B的气态氢化物的稳定性是
HF
HF
＞
NH3
NH3
．（用相应化学符号填写，下同）
（2）A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是
N3-＞F-＞Na+＞Mg2+
N3-＞F-＞Na+＞Mg2+
．
（3）若E的原子序数为m，则A的原子序数是
m-9
m-9
，H的原子序数是
m+19
m+19
．
（4）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
．
（5）C在空气中燃烧产物的电子式是
Na+[：O：O：]2-Na+
Na+[：O：O：]2-Na+
．
（6）A～J所有元素中，两两相互结合成原子个数比为1：2的离子化合物的化学式是
Na2S、K2S、MgF2、MgBr2
Na2S、K2S、MgF2、MgBr2
．

海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素．可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：石灰石数学公式生石灰数学公式熟石灰溶液

（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分________，得到食盐．
（2）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是________，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是________，该操作中还需要的玻璃仪器是________和________．
（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质MgOMgCl2 Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3 Mg（OH）2
颜色白色白色淡黄色白色白色白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是________；
[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的________反应生成的；
[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是________
[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：________．
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
答：________
．
[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m________20g
（填：“＞”、“=”或“＜”）．

海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：

（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分        ，得到食盐。

（2）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是             ，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是                 ，该操作中还需要的玻璃仪器是           和              。

（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物 质

MgO

MgCl2

Mg3N2

Mg（NO3）2

MgCO3

Mg（OH）2

颜 色

白色

白色

淡黄色

白色

白色

白色

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是                                 ；

[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的       反应生成的；

[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是                           

                                                        ；

[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：                                  、                                     

[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?                     

                                                            。

[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m ___20g  （填：“>”、“=”或“<”）。

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