Question

【题目】含锌废液和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途。
I．以含锌废液（主要成分为 ，杂质为 、 ）为原料制备七水硫酸锌（ ）的流程如下。

（1）粉碎的目的是。
（2）物质X是一种金属单质，则X是（填化学式），除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）。
（3）七水硫酸锌的溶解度曲线与硝酸钾类似。流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热浓缩、、过滤、洗涤和低温烘干。
II．以某菱锌矿（ 含量为62.5%）为原料制备锌的一种方法是（杂志不参与反应）：先将焦炭和菱锌矿在 时煅烧，然后加热蒸馏得到锌，则100吨这样的菱锌矿理论上能制得锌吨。（提示： ZnO + CO2↑）

Answer 1

【答案】
（1）增大反应物的接触面积，使反应更完全
（2）Zn；置换
（3）降温结晶；32.5
【解析】【解答（1）固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应；
（2）加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应；
（3）分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干。 II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨，故设理论上最多制得锌的质量为X，
根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t
ZnO + CO2↑ ZnO + CO2↑由两个方程式可知道

ZnCO3~	Zn
125	65
62.5t	x

x=32.5t.
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，使反应更完全；（2）Zn；置换；（3）降温结晶；32.5.
（1）反应物接触越充分，反应速率越快；
（2）根据反应物和生成物的种类可以判断反应类型；
（3）饱和溶液通过冷却可以达到晶体；找出碳酸锌和锌的关系式，利用碳酸锌的质量即可求出锌的质量.