题目内容
已知A～G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料，H为常见的单质，各物质之间存在如下转化关系（反应条件如图所示）．
（1）写出物质的化学式：B
（2）写出化学方程式及其所属基本反应类型：
②
③
④
（3）反应①是分解反应，物质A中包含的元素有
（1）写出物质的化学式：B
CuO
CuO
，ECa（OH）2
Ca（OH）2
，FCaCO3
CaCO3
，DCO2
CO2
，蓝色溶液中的溶质包含CuSO4、H2SO4
CuSO4、H2SO4
．（2）写出化学方程式及其所属基本反应类型：
②
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
，属于复分解
复分解
反应．③
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
，属于置换
置换
反应．④
CaCO3
CaO+CO2↑
| ||
CaCO3
CaO+CO2↑
，属于
| ||
分解
分解
反应．（3）反应①是分解反应，物质A中包含的元素有
Cu、C、H、O
Cu、C、H、O
．分析：首先，依据物质的特性，找出突破口，F是常用的建筑材料，所以为碳酸钙，再根据蓝色溶液是铜离子的溶液，浅绿色溶液是亚铁离子溶液，红色固体通常是铜，再根据物质间的反应进一步进行推断．
解答：解：
由于F是常用的建筑材料，所以F为碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙、二氧化碳，即GD应该为二氧化碳和氧化钙，由于E通入二氧化碳生成F碳酸钙，推出E是氢氧化钙，C是水，C和G反应生成氢氧化钙，所以G是氧化钙，D是二氧化碳；
B与过量稀硫酸反应，得到蓝色溶液，由于蓝色溶液是铜离子的溶液，所以蓝色溶液是硫酸铜溶液，里面还有过量的稀硫酸；
H是单质并且与蓝色溶液反应，生成浅绿色溶液、无色气体、红色固体，所以H是铁，浅绿色溶液是硫酸亚铁、无色气体是氢气、红色固体是铜；
由于B与过量硫酸反应生成硫酸铜，且B是一个分解反应得到的三种物质之一，即一定为碱式碳酸铜分解的结果，所以B是氧化铜；
因为A加热生成氧化铜、水、二氧化碳，所以A是碱式碳酸铜．
故答案为：
（1）CuO；Ca（OH）2；CaCO3； CO2；CuSO4、H2SO4
（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O 复分解
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换
CaCO3
CaO+CO2↑ 分解
（3）Cu、C、H、O
由于F是常用的建筑材料，所以F为碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙、二氧化碳，即GD应该为二氧化碳和氧化钙，由于E通入二氧化碳生成F碳酸钙，推出E是氢氧化钙，C是水，C和G反应生成氢氧化钙，所以G是氧化钙，D是二氧化碳；
B与过量稀硫酸反应，得到蓝色溶液，由于蓝色溶液是铜离子的溶液，所以蓝色溶液是硫酸铜溶液，里面还有过量的稀硫酸；
H是单质并且与蓝色溶液反应，生成浅绿色溶液、无色气体、红色固体，所以H是铁，浅绿色溶液是硫酸亚铁、无色气体是氢气、红色固体是铜；
由于B与过量硫酸反应生成硫酸铜，且B是一个分解反应得到的三种物质之一，即一定为碱式碳酸铜分解的结果，所以B是氧化铜；
因为A加热生成氧化铜、水、二氧化碳，所以A是碱式碳酸铜．
故答案为：
（1）CuO；Ca（OH）2；CaCO3； CO2；CuSO4、H2SO4
（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O 复分解
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换
CaCO3
| ||
（3）Cu、C、H、O
点评：解物质的推断题时，先根据物质的特性和用途等找出解题的突破口，再根据物质间的反应逐一分析．
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