题目内容

将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：
3CuO+2Al  3Cu+ Al2O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是
A．加入稀硫酸后，有气泡生成
B．加入稀硫酸后，没有气泡生成
C．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
D．插入溶液中的铁片表面有红色物质出现
D

试题分析：若有氧化铜，那么氧化铜与硫酸会反应生成硫酸铜，插入铁片，铁片的表面有红色物质出现。故选D。
练习册系列答案
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（7分）铜是人类最早利用的金属之一。 冶炼铜常用铜矿石——孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应。
斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下：

请回答以下问题：
（1）碱式碳酸铜中含有              种元素。
（2）碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式                                。碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+CO2↑+3H2O。预测实验现象：                                 。
（3）若孔雀石样品中含有44.4gCu2(OH)2CO3，充分反应后，理论上能得到铜的质量为      g。
（3分）选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。
⑴ CuCl2（HCl）       ；⑵ N2（CO2）       ；⑶ KOH（K2CO3）       。
pH是水质检验的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是
A．pH = 1.3的工业废水B．pH = 4.5的雨水
C．pH = 7.0的蒸馏水D．pH = 7.3的矿泉水
下图五个圆圈代表的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关现象及反应类型，下列说法中不正确的是
A．X可能是AgNO3溶液
B．b处发生的反应基本类型为置换反应
C．c处可能生成白色沉淀
D．d处一定有白色沉淀生成
（7分）课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（下图），想通过探究确定其成分，以便重新利用。

【初步分析】操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有         （写一点）。根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是       （填字母代号）。
A．酸               B．碱             C．盐
【查阅资料】初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。有关四种物质的信息如下：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
20oC溶解度/g
36
109
21．5
9．6
水溶液的pH
7
14
11
9
【实验探究】为确定该溶液的成分，小芳设计了如图乙所示的实验过程：
      
（1）实验①观察到紫色石蕊试液变蓝，由此得出结论是         。
（2）实验②观察到有气泡产生，还有可能观察到的现象是         。
【得出结论】通过以上活动，小刚认为不能确定瓶中试剂的成分，小芳认为可以，小芳的理由是         。
【拓展应用】通过以上探究活动，小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了如图丙所示实验，观察到的现象是         。
小晴同学为了探究氨气（NH3）的性质，做了如图所示的实验：

请根据小晴的操作和相关现象分析下列描述错误的是
A．氨气的密度比空气小
B．氨气溶于水使试管内压强减小
C．试管内液体的PH<7
D．若将酚酞试剂改为石蕊溶液可看到蓝色喷泉
下列是几种常见洗发水水溶液的pH，酸性最强的是 
A．海飞丝— 6.90B．采乐— 6.83C．清扬— 5.70D．潘婷— 6.64
除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是
 
物  质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A．
CuSO4溶液
硫酸
加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤
B．
CuO
Cu
灼烧
C．
KCl
KClO3
MnO2，加热
D．
O2
H2O
浓硫酸，干燥
 

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