Question

【题目】已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO4Na2CO3＋CO2↑＋H2O．某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g／L）．请回答下列问题：

（1）生成CO2的质量为________g（精确到0.01g）．

（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1％）

（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）．请写出该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式（要求写出计算过程）．

Answer 1

【答案】（1）0.44

（2）83.2％．

（3）（42b－31a）／11a

【解析】（1）生成CO2的质量为0.224L×1.964g／L＝0.44g．（2）根据CO2的质量，利用化学方程式可求出碳酸氢钠的质量，进而求出样品中碳酸钠的质量，最后计算样品中碳酸钠的质量分数．（3）根据质量守恒定律可知，碳酸氢钠分解生成CO2的质量为（a－b）g，利用碳酸氢钠分解的化学方程式可求出碳酸氢钠的质量，进而求出样品中碳酸钠的质量，最后计算样品中碳酸钠的质量分数．

（1）0.44

（2）解：设碳酸氢钠的质量为x．

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

168 44

x 0.44g

168︰44＝x︰0.44g x＝1.68g

样品中Na2CO3的质量为10.0g－1.68g＝8.32g

样品中Na2CO3的质量分数为8.32g／10.0g×100％＝83.2％

答：样品中Na2CO3的质量分数为83.2％．

（3）解：根据质量守恒定律可知，碳酸氢钠分解生成CO2的质量为（a－b）g．

设碳酸氢钠的质量为y．

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

168 44

y （a－b）g

168︰44＝y︰（a－b）g

样品中Na2CO3的质量为

样品中Na2CO3的质量分数为（42b－31a）／11a

答：样品中Na2CO3的质量分数为（42b－31a）／11a．