Question

A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种．取四种溶液各少量，依次滴入物质x的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所示回答：

	A	B	C	D
先加x	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无现象
再加稀硝酸	沉淀不消失	沉淀消失有气体产生	沉淀不消失	无现象

（1）物质x的化学式是

BaCl₂

；物质B的化学式是

Na₂CO₃

；
（2）物质B与x反应的化学方程式是

Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

；
（3）为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据不溶于硝酸的沉淀有：氯化银和硫酸钡，加入的X既要提供氯离子，也要提供钡离子，所以X就是氯化钡，A和C是硫酸和硝酸银．根据X是氯化钡，B和氯化钡会生成沉淀，沉淀又会溶于硝酸生成气体，所以B就是碳酸钠，D就是氢氧化钠；
（2）根据推出的反应物、生成物写出反应的化学方程式．
（3）根据硫酸和硝酸银不同的性质进行设计实验，写出反应的方程式．

解答：解：（1）由学过的不溶于硝酸的沉淀有：氯化银和硫酸钡，加入的X既要提供氯离子，也要提供钡离子，所以X就是氯化钡，A和C是硫酸和硝酸银．由于X是氯化钡，B和氯化钡会生成沉淀，沉淀又会溶于硝酸生成气体，所以B就是碳酸钠；
（2）由上述推断可知，B为碳酸钠溶液，X是氯化钡溶液，二者反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式是：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）活泼的金属会与酸反应生成氢气，而硝酸银不会，可利用铁与硫酸的反应来鉴别A、C，反应的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答为：（1）BaCl₂，Na₂CO₃；（2）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评：在解此类题时，首先要根据题中的特殊的现象推出一些物质，然后再根据其他的现象推出剩余的物质，常见的不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡．