题目内容
【题目】某纯碱样品中含有少量的氯化钠,为了测定该纯碱中碳酸钠的质量分数,取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中,再加入氯化钙溶液141g,恰好完全反应.(反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)经过滤、干燥后称的沉淀质量为10g,所得滤液中氯化钠的质量分数为5%.请计算:
①氯化钙溶液中溶质的质量分数_____.
②纯碱样品中碳酸钠的质量分数_____.
【答案】7.9% 96.4%
【解析】
①根据氯化钠、碳酸钠的性质,氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应.碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠,根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算氯化钙溶液中溶质的质量,再求出氯化钙溶液中溶质的质量分数;
②结合题给的条件可以求算出反应的溶液中溶剂的质量,进而可以求算出滤液中氯化钠的质量,再求出原混合物中氯化钠的质量,最后即可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数.
①设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x,氯化钙溶液中氯化钙的质量为y,生成氯化钠的质量为z,
解得:x=10.6g;y=11.1g;z=11.7g
氯化钙溶液中溶质的质量分数为: ×100%≈7.9%.
②由题意可知,滤液中水的质量为:100g+(141g﹣11.1g)=229.9g.则滤液中氯化钠的质量为:
=12.1g
纯碱样品中氯化钠的质量为:12.1g﹣11.7g=0.4g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为: ×100%≈96.4%
答:①氯化钙溶液中溶质的质量分数为7.9%;②纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%.
【题目】在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取.碘元素对人体健康有至关重要的作用.下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明.
配料 | 氯化钠、碘酸钾(KIO3) |
含碘量 | (20mg~30mg)/kg |
保质期 | 18个月 |
食用方法 | 勿长时间炖炒 |
贮存方法 | 避光、避热、蜜蜂、防潮 |
请回答下列问题:
(1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO3)的化学性质之一是_____;
(2)计算碘酸钾(KIO3)中,钾元素、碘元素、氧元素的质量比_____;
(3)计算碘酸钾(KIO3)中,碘元素的质量分数是多少?_____.
【题目】除去下列物质中混有的少量杂质所选用的试剂,不正确的是( )
选项 | 混合物(括号内为杂质) | 选用的试剂 |
A | 足量饱和的氢氧化钠溶液 | |
B | 足量的氧化铜粉末 | |
C | 灼热的氧气 | |
D | 足量饱和的氢氧化纳溶液 |
A.AB.BC.CD.D