题目内容

【题目】某纯碱样品中含有少量的氯化钠,为了测定该纯碱中碳酸钠的质量分数,取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中,再加入氯化钙溶液141g,恰好完全反应.(反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)经过滤、干燥后称的沉淀质量为10g,所得滤液中氯化钠的质量分数为5%.请计算:

①氯化钙溶液中溶质的质量分数_____

②纯碱样品中碳酸钠的质量分数_____

【答案】7.9% 96.4%

【解析】

①根据氯化钠、碳酸钠的性质,氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应.碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠,根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算氯化钙溶液中溶质的质量,再求出氯化钙溶液中溶质的质量分数;

②结合题给的条件可以求算出反应的溶液中溶剂的质量,进而可以求算出滤液中氯化钠的质量,再求出原混合物中氯化钠的质量,最后即可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数.

①设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x,氯化钙溶液中氯化钙的质量为y,生成氯化钠的质量为z

解得:x=10.6gy=11.1gz=11.7g

氯化钙溶液中溶质的质量分数为: ×100%≈7.9%

②由题意可知,滤液中水的质量为:100g+141g11.1g=229.9g.则滤液中氯化钠的质量为:

=12.1g

纯碱样品中氯化钠的质量为:12.1g11.7g=0.4g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为: ×100%≈96.4%

答:①氯化钙溶液中溶质的质量分数为7.9%;②纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%

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