Question

【题目】为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取25g 贝壳,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示(已知杂质不参与反应,也不溶于水)请计算:

(1)由图像可知，贝壳中杂质的质量,充分反应后,固体减少的质量。

(2)这种贝壳中碳酸钙的质量分数。

(3)25g 贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(写出具体的计算步骤)。

Answer 1

【答案】(1)5;20；(2)80%；(3)20％

【解析】（1）由图示信息可知，充分反应后固体减少的质量为20g，贝壳中杂质的质量为5g；（2）由图可以看出固体减少了20g，即碳酸钙的质量为20g，所以贝壳中碳酸钙的质量分数为；设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时产生二氧化碳的质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 11144

20g xy

，解得x=22.2g，y=8.8g。

（3）所得溶液中溶质的质量分数=。

答：(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是80%；(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。