Question

密闭的容器中有氢气和氧气的混合气体14g，点燃充分反应后，冷却至室温，测得还有0.5g气体；原混合气体中氢气与氧气的质量分别为（　　）

A、7g H₂、7gO₂

B、1.5g H₂、12.5g O₂

C、2g H₂、12gO₂

D、1.6g  H₂、12.4g  O₂

Answer 1

分析：14g氢气和氧气的混合气体充分反应后剩余气体0.5g，则参加反应的气体的质量为13.5g；其中氢气与氧气的质量比可根据反应的化学方程式进行确定；而剩余的气体可能是氢气也可能是氧气；参加反应的气体与剩余气体的质量和为原混合气体是该气体的质量．

解答：解：根据反应的化学方程式2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O可得知恰好完全反应时，参加反应的气体中H₂与O₂的质量比=4：32=1：8；
由题意可知，参加反应氢气与氧气的质量之和为3.6克，则参加反应H₂的质量=13.5×

1

9

g×=1.5g，则参加反应的O₂的质量=13.5g-1.5g=12gg；而剩余的0.5g气体可能为H₂也可能为O₂；故原混合气体中氢气与氧气的质量分别为1.5g H₂、12.5g O₂或2g H₂、12gO₂．
故选BC．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．学生需全面考虑出现的情况，才能正确解答．