题目内容
【题目】向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图．据图回答： 
（1）在滴加NaOH溶液过程中，原溶液中离子个数不变．（填离子符号）
（2）P点溶液中的溶质是 ．
（3）m1的值为 ．
（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少？
【答案】
（1）Cl﹣
（2）NaCl? CuCl2
（3）120
（4）解：设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═ | NaCl+H2O |
40 | 58.5 |
40g×10% | y |
y=5.85g
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g
M点溶液的溶质质量分数= 
×100%≈8.3%
答：M点溶液的溶质质量分数为8.3%
【解析】解：（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子数目不变．（2）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，故溶液中的溶质为NaCl CuCl2（3）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为z
CuCl2+ | 2NaOH═ | Cu（OH）2↓+ | 2NaCl |
80 | 98 | 117 | |
x×10% | 9.8g | z |
x=80g
z=11.7g
氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g
所以答案是：（1）Cl﹣；（2）NaCl CuCl2 ． （3）120；（4）8.3%
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
