题目内容
（2002?云南）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能跟CO2、H2O、HCl发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，某同学设计了如图所示的实验装置．
试回答列问题：
（1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体．其中B装置的作用是除去CO2中混有的HCl气体；C装置的作用是
（2）E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO2，所发生反应的化学方程式是
（3）为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要进行的操作是
试回答列问题：
（1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体．其中B装置的作用是除去CO2中混有的HCl气体；C装置的作用是
除去CO2气体中的水蒸气
除去CO2气体中的水蒸气
，瓶内的液体是浓硫酸（或浓H2SO4）
浓硫酸（或浓H2SO4）
；如果将B、C两瓶内的液体互换，其后果是通向D装置中的CO2气体仍有水蒸气
通向D装置中的CO2气体仍有水蒸气
．（2）E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO2，所发生反应的化学方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．（3）为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要进行的操作是
将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处
将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处
；观察到的现象是木条复燃
木条复燃
是氧气
是氧气
．分析：本题包含了二氧化碳的制取装置，同时也包含了气体的除杂方法、检验方法和干燥方法，本题研究了过氧化钠与二氧化碳反应的性质，检验生成物时用到了氧气的检验方法，氧气是用带火星的木条检验．二氧化碳是用澄清的石灰水检验，用氢氧化钠溶液吸收，用浓硫酸干燥．通过已知条件可知，B、C装置的目的是净化CO2气体，C装置的作用是干燥作用，如果将B、C两瓶内的液体互换，就起不到干燥作用了．E装置中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，E装置中，最后还要进行的操作是：检验生成物中有氧气．
解答：解：（1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体，二氧化碳是用澄清的石灰水检验，用氢氧化钠溶液吸收，用浓硫酸干燥．如果将B、C两瓶内的液体互换，二氧化碳有湿了，就起不到干燥作用了．故答案为：除去CO2气体中的水蒸气；浓硫酸（或浓H2SO4）； 通向D装置中的CO2气体仍有水蒸气．
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平即可．故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．故答案为：将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处；木条复燃；是氧气．
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平即可．故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．故答案为：将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处；木条复燃；是氧气．
点评：本考点属于实验探究题，考查了过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置、除杂装置和干燥装置等，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，要注意实验现象的描述和化学方程式的配平．本考点主要出现在实验题中．
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