题目内容
【题目】我国海洋资源极为丰富，某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为： 
（1）反应②的化学方程式为；
（2）现有含MgCl2 0.475%的海水200t，经上述反应后可制得镁t．（假设上述各步反应中，镁元素一共损失10%）
【答案】
（1）2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
（2）0.216
【解析】解：（1）氢氧化镁和盐酸反应生成了氯化镁和水，可以据此写出该反应的化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；（2）200t海水中含有的氯化镁的质量为：200t×0.475%=0.95t，95t氯化镁中含有的镁元素的质量为：0.95t× 
×100%=0.24t，所以可以制得镁的质量为：0.24t×（1﹣10%）=0.216t所以答案是：（1）2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；（2）0.216．
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