题目内容

技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图
（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入
 
（填化学式）．原因是
 
．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是
 
．
（3）母液中的溶质主要是
 
．向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是
 
．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
 
（填上述流程中的编号）的循环，物质X是
 
，从沉淀池中提取沉淀的操作是
 
．
（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式
 
．
（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是
 
（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是
 
．
练习册系列答案
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小刚利用家中废旧物品组装了一套简易灭火器（如图I所示），将瓶子倒转使两种物质混合即可灭火（如图Ⅱ所示）．利用该装置灭火的原理是：小苏打和米醋
 
，使瓶内压强增大，大于外界大气压，
 
，瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面，使燃烧物
 
且
 
，达到灭火的目的．
海洋中蕴含丰富的资源．
（1）海水淡化是解决淡水不足的重要方法．下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是
 
（填字母序号）．
A．过滤       B．吸附     C．沉降       D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子．则重水中氧元素的质量分数为
 
．
（3）采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜．加压前后，如图1装置右侧海水中，下列各量减小的是
 
．
①溶质质量分数  ②溶剂质量   ③溶液质量    ④溶质质量
（4）从海水中制备食盐和金属镁的流程如图2所示：

回答下列问题：
①步骤Ⅱ中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是
 
．
②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是
 
．
③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是
 
．
我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，其生产的产品纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

（1）侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指
 
（填名称）．NH3溶于水会得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈
 
色，其溶液的酸碱度为：pH
 
7．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式
 
，该反应的基本类型为
 
．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、
 
、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是
 
．
追踪科学家的足迹
材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．


温度
盐   溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
 
 
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7
 
NH4CI 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为
 
．在工业生产中，要获得生产纯碱原料CO2的化学方程式为
 
．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是
 
．
A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热，可节约能源
（3）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）
 
．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有
 
；滤液中仍然存在的离子有
 
．②中反应的化学方程式为
 
．
（4）在20℃时，向含NH4HC03 21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03：79；  NaCl：58.5；  NaHC03：84，NH4Cl：53.5）．
氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是
 
，它属于
 
（酸、碱或盐），该产品易溶于水，溶液显
 
性；
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗
 
过多的药剂之一；
（3）试写出步骤④中发生反应的化学方程式
 
．
在常温下，将下列物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，现象最相似的是（　　）
A、CaO，NaOHB、NaCl，FeCl3C、CaCO3，Na2CO3D、KNO3，NH4NO3
铁锈的主要成分是
 
，结构很
 
（选填“紧密”或“疏松”）．
下列说法正确的是（　　）
A、有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物B、葡萄糖、蔗糖属于糖类，淀粉不属于糖类C、聚乙烯塑料具有热塑性，电木插座具有热固性D、废弃塑料易造成“白色污染”，必须焚烧处理

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