Question

往硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，加入一定量的铁粉，若充分反应后，过滤得滤液和剩余固体，则依此推论正确的是（　　）

A．滤液中一定有FeSO₄

B．剩余固体中一定没有Cu

C．滤液中一定有H₂SO₄

D．剩余固体中一定有Fe

Answer 1

分析：熟记金属活动性顺序可知活动性Fe＞（H）＞Cu，并依据氢前金属换酸氢，排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来分析解答．

解答：解：A、由金属活动性顺序，可知活动性Fe＞（H）＞Cu．则在硫酸铜和硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，可与硫酸和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故正确；
B、铁与硫酸铜反应生成铜，故剩余固体中一定含有铜，故错误；
C、若铁粉过量，则滤液中一定无硫酸，故错误；
D、若铁粉不足，则剩余固体为铜，一定无铁，故错误；
故选A．

点评：本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，“只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，氢前金属换酸氢，”能较好的考查学生分析、解决问题的能力．