题目内容
【题目】某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）步骤②中分离物质的方法是。
（2）固体A的成分是。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为 ，
（4）步骤③中加入的B物质是。
【答案】
（1）过滤
（2）锌和铜
（3）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（4）稀硫酸
【解析】化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，回收金属铜并得到硫酸锌晶体，②③操作后的溶液中溶质都是硫酸锌，向混合液中加入过量锌后，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，是由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的置换反应；所得固体是生成铜和剩余锌的混合物，所根据加B后所得是铜和硫酸锌可知B为硫酸；过滤能将固体和液体分离，所以步骤②中分离物质的方法是过滤。
根据过滤原理分析，过滤能除去液体中不溶的固体；根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。
【题目】现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：
实验 | 试管1 | 试管2 |
操作 |
|
|
现象 | 金属表面产生气泡较慢 | 金属表面产生气泡较快 |
【思考结论】
(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________B(填“＞”或“＜”)。
(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液 呈_________(填“浅绿色”或“黄色”)。
(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________________________________________。
(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是__________________填化学式)。