题目内容
完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。
[研究方案] 先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放人大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。(学习小组同学事先查阅资料获知， 二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶。)
[解决问题] 实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如下图所示。
请计算：
（1）反应中产生氧气的质量？
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数？（写出计算步骤)
[研究方案] 先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放人大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。(学习小组同学事先查阅资料获知， 二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶。)
[解决问题] 实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如下图所示。
请计算：
（1）反应中产生氧气的质量？
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数？（写出计算步骤)
（3）[继续研究] 为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。则他们得到的滤液中氯化钾的质量分数为 。(过滤中水的损失不计，不写出计算步骤)
（1）根据质量守恒定律，O2的质量为：16.0g-11.2g==4.8g
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为X 。
2KClO3
2KCl + 3O2↑
245 96
X 4.8g
245:96==X:4.8g
X==12.25g
原混合物中氯酸钾的质量分数为： 12.25g/16.0g×100% == 76.6%
（3）氯化钾的质量分数为:8.5%
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为X 。
2KClO3
2KCl + 3O2↑245 96
X 4.8g
245:96==X:4.8g
X==12.25g
原混合物中氯酸钾的质量分数为： 12.25g/16.0g×100% == 76.6%
（3）氯化钾的质量分数为:8.5%
练习册系列答案
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[研究方案]先称取-定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放入大试管中加热至质量不再变化为止．根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量．（学习小组同学事先查阅资料获知，氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO3
2KCI+3O2↑ 二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶．）
[解决问题]实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示．请你完成下表：
[继续研究]为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后
| 反应中产生氧气的质量/克 | 原混合物中氯酸钾的质量/克 | 原混合物中氯酸钾的质量分数 |
（2）［继续研究］为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80g水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤二氧化锰与液体分离。请你计算他们得到的滤液中氯化钾的质量分数。（过滤中水的损失不计）。