题目内容
36、某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花皮蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐，该小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液．
（1）写出三种物质混合后加入水搅拌所发生的两个反应的化学方程式．
化合反应：
（2）对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2 丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
交流与评价】经过讨论，大家一致认为
【活动与探究】
乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．
丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到
丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中加入了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】
大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的
原因是
（1）写出三种物质混合后加入水搅拌所发生的两个反应的化学方程式．
化合反应：
CaO+H2O=Ca（OH）2
、复分解反应：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．（2）对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2 丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
交流与评价】经过讨论，大家一致认为
甲
同学的猜想不合理．理由是Na2CO3和Ca（OH）2不能共存
．【活动与探究】
乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．
丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到
有白色沉淀产生
，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中加入了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】
大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的
原因是
丁同学加入的稀盐酸的量比较少，产生的二氧化碳被氢氧化钠反应吸收
．分析：（1）腌制松花蛋中用到了氧化钙、纯碱、食盐，当往这混有三种物质的混合物中加入水时，会发生如下反应：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）【猜想与假设】：甲的猜想中Na2CO3和Ca（OH）2能够发生反应，不能共存，所以甲同学的猜想不合理；
【活动与探究】：根据乙同学的实验，可知乙同学的猜想正确，那么向这个滤液中加入CaCl2的话，就会和Na2CO3发生反应生成CaCO3沉淀；
【解释与结论】：为何丁同学也加入盐酸却是和乙同学的现象不同呢？仔细阅读题目，可以发现，乙同学取用的是一定量的盐酸，而丁同学取用的是少量的盐酸．少量的盐酸就可能与NaOH反应掉了，也可能是盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等．
（2）【猜想与假设】：甲的猜想中Na2CO3和Ca（OH）2能够发生反应，不能共存，所以甲同学的猜想不合理；
【活动与探究】：根据乙同学的实验，可知乙同学的猜想正确，那么向这个滤液中加入CaCl2的话，就会和Na2CO3发生反应生成CaCO3沉淀；
【解释与结论】：为何丁同学也加入盐酸却是和乙同学的现象不同呢？仔细阅读题目，可以发现，乙同学取用的是一定量的盐酸，而丁同学取用的是少量的盐酸．少量的盐酸就可能与NaOH反应掉了，也可能是盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等．
解答：解：（1）腌制松花蛋中用到了氧化钙、纯碱、食盐，当往这混有三种物质的混合物中加入水时，会发生反应，故发生的两个反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）【猜想与假设】：甲的猜想中Na2CO3和Ca（OH）2能够发生反应，不能共存，所以甲同学的猜想不合理，故填：甲、Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；
【活动与探究】：根据乙同学的实验，可知乙同学的猜想正确，那么向这个滤液中加入CaCl2的话，就会和Na2CO3发生反应生成CaCO3沉淀，故填：有白色沉淀产生；
【解释与结论】：为何丁同学也加入盐酸却是和乙同学的现象不同呢？仔细阅读题目，可以发现，乙同学取用的是一定量的盐酸，而丁同学取用的是少量的盐酸．少量的盐酸就可能与NaOH反应掉了，也可能是盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等．故填：丁同学加入的稀盐酸的量比较少，产生的二氧化碳被氢氧化钠反应吸收．
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）【猜想与假设】：甲、Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；【活动与探究】：有白色沉淀产生；【解释与结论】：丁同学加入的稀盐酸的量比较少，产生的二氧化碳被氢氧化钠反应吸收．
（2）【猜想与假设】：甲的猜想中Na2CO3和Ca（OH）2能够发生反应，不能共存，所以甲同学的猜想不合理，故填：甲、Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；
【活动与探究】：根据乙同学的实验，可知乙同学的猜想正确，那么向这个滤液中加入CaCl2的话，就会和Na2CO3发生反应生成CaCO3沉淀，故填：有白色沉淀产生；
【解释与结论】：为何丁同学也加入盐酸却是和乙同学的现象不同呢？仔细阅读题目，可以发现，乙同学取用的是一定量的盐酸，而丁同学取用的是少量的盐酸．少量的盐酸就可能与NaOH反应掉了，也可能是盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等．故填：丁同学加入的稀盐酸的量比较少，产生的二氧化碳被氢氧化钠反应吸收．
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）【猜想与假设】：甲、Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；【活动与探究】：有白色沉淀产生；【解释与结论】：丁同学加入的稀盐酸的量比较少，产生的二氧化碳被氢氧化钠反应吸收．
点评：这是一道文字推断题，也可以说是推断加探究的综合题，主要考查学生对酸碱盐的化学性质的运用是否熟练．近年来中考中出现这种题型的不是很多，但却也是倾向于探究和推断结合，题目却是要简单许多．
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