Question

将含有CO、CO₂、N₂、H₂的混合气体，依次通过下列物质①澄清石灰水②灼热的氧化铜③浓硫酸（假设每一步反应都完全），最后剩余的气体是（ ）
A．CO₂和CO
B．N₂和CO₂
C．N₂
D．N₂和CO

Answer 1

【答案】分析：根据二氧化碳能与澄清石灰水反应，氢气和一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，浓硫酸具有吸水性，据此进行分析判断即可．
解答：解：混合气体通过澄清石灰水后，二氧化碳会与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，CO₂被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳和氢气会与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧化碳、铜和水，一氧化碳和氢气被吸收，但生成了二氧化碳和水蒸气；再通过浓硫酸除去水，最后剩余的气体为二氧化碳和氮气．
故选B．
点评：本题难度不是很大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．