Question

水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
（1）自来水、蒸馏水、海水属于纯净物的是______
（2）天然水中含有部分杂质如下表所示，请根据表中内容回答问题．

溶解物质		悬浮物质
主要气体	主要离子	细菌、藻类、泥沙等
氧气、二氧化碳、硫化氢	钙离子、氯离子、硫酸根离子、钠离子

①写出“主要气体”中属于氧化物的物质的化学式______
②写出“主要离子”中两种阴离子的符号______、______
（3）天然水中加入絮凝剂（明矾）可用于净水，其作用是______
（4）漂白粉[有效成分Ca（ClO）₂]饮用水消毒．工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O．则X的化学式是______
（5）盛装矿泉水的塑料瓶轻便、卫生，可以回收再利用，其所用材料属于______
A．复合材料 B．合成材料　 C．无机非金属材料　 D．金属材料
（6）节约用水和保护水资源是每一个公民应尽的责任和义务，下列做法与之相符的是______（填序号）
A．合理施用农药、化肥 B．工业废水直接排放　 C．提倡使用无磷洗衣粉　 D．洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所．

Answer 1

解：（1）自来水、蒸馏水、海水中只有蒸馏水是由一种物质组成的，因此属于纯净物的是蒸馏水；
（2）①“主要气体”中二氧化碳是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为：CO₂；
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；阴离子就是带负电荷的离子，其中氯离子、硫酸根离子属于阴离子，其离子符号分别为：Cl^-、SO₄^2-；
（3）明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；
（4）根据反应的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O反应物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为4、2、4、4，反应后的生成物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为2、1、4、4；根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl₂；
（5）由材料的分类可知，塑料属于有机高分子合成材料，故选项B符合题意；
（6）A、合理施用农药、化肥可防止水污染，故正确；
B、工业废水直接排放，会造成水体污染，故错误；
C、提倡使用无磷洗衣粉可防止水污染，故正确；
D、洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所，一水多用，可节约用水，故正确；
故答案为：（1）蒸馏水；（2）CO₂；Cl^-、SO₄^2-；（3）吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；
（4）CaCl₂； （5）B；（6）ACD．
分析：（1）根据纯净物是由一种物质进行分析；
（2）①氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答；
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
（3）根据明矾在净化水的作用进行分析解答；
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
（5）根据塑料的分类进行分析；
（6）根据是否做到节约用水和保护水资源的目的进行分析．
点评：本题主要考查了有关水的知识，熟练掌握水的净化原理、常见材料的种类、离子符号的书写、质量守恒定律的实质是解决此题的基础．