题目内容

【题目】下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙、丙均为非金属单质,A、B、E和丁均为化合物,B和E为能产生温室效应的气体。

(1)物质甲是____

(2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式__________

(3)另有一种物质D,已知D和A组成元素相同,若丁是一种 红棕色固体,D在丁做催化剂条件下分解生成A和丙,写 出反应的化学方程式____

(4)图中发生反应的基本反应类型属于置换反应的是____(填序号)。

【答案】 H2(或氢气) CH4十202点燃CO2十2H2O 2H202 Fe203 2H2O +O2 ④⑤

【解析】其中甲、乙、丙均为非金属单质,A、B、E和丁均为化合物,B和E为能产生温室效应的气体,所以丙是氧气,甲是氢气、乙是碳,E是甲烷,B是二氧化碳;甲烷燃烧生成二氧化碳和水,方程式为:CH4十202 CO2十2H2O A为水;氢气燃烧生成水,碳燃烧生成二氧化碳;红色固体氧化铁和碳在高温下反应生成铁和二氧化碳;和氢气加热条件下生成铁和水,丁是氧化铁;过氧化氢在氧化铁的作用下分解生成水和氧气,反应方程式为:2H202 Fe203 2H2O +O2↑;由一种单质和一种氧化物生成另一种单质和另一种氧化物的反应叫置换反应; 故④⑤ 是置换反应。

练习册系列答案
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【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?

【查阅资料】盐酸是由氯化氢和水组成,盐酸的浓度是指氯化氢在盐酸中所占的质量分数。

【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关;b.可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

实验(1):为探究猜想a,常温下,小组同学分别在两支试管中放入相同形状、质量相等的锌片和铁片,然后分别加入质量相等、浓度相等的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。请写出放锌片的试

管中发生反应的化学方程式:____。从实验现象可初步判断:金属活动性Zn____Fe(填“<”“=”或“>”)。

【得出结论1】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。

实验(2):为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是____________________

【实验记录】实验数据如下表:

【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是________________

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因_______________________。通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响?____________________(写一条即可)。

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