题目内容
【题目】某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中，分离和回收金属，设计了如下实验方案：
请回答：
（1）步骤①中分离得到的金属B是_____(填化学式)；步骤②中加入适量的D是_____(填名称)。
（2）步骤②中操作a的名称是_____；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____。
【答案】Fe 稀盐酸 过滤 引流 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【解析】
（1）利用磁铁吸引，可以将铁从三种金属粉末中分离出来，所以金属B是铁，其化学式为Fe，故填Fe；
由图可知，金属A中的金属镁与D反应得到氯化镁溶液，则D为稀盐酸，故填稀盐酸。
（2）操作a将金属粉末C于溶液进行了分离，而分离不溶性固体于液体的方法是过滤，固体过滤；
过滤时玻璃棒的作用是引流，故填引流。
（3）由流程图可知，步骤②是镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
【题目】现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。
（1）提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？
（2）作出猜想：
猜想一：混合固体是炭粉、CuO
猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4
猜想三：混合固体是_____（物质写不去不给分）
猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4
（3）查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe(OH)2是一种白色沉淀。
（4）实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉 | 无红色固体析出 | 该固体物质一定没有_____ |
步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液 | 溶液变成红色 | 滤液A中一定含有的物质是_____ |
步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液 | 有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 | 滤液A中还一定含有的物质是_____ |
（5）讨论交流：
①通过以上实验，猜想_____成立。
②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：_____。
③四氧化三铁作为铁的一种氧化物，在高温下还能被单质铝还原，同时生成一种稳定的氧化物，请你写出该反应的化学方程式：_____。
