题目内容

【题目】某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品,在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验.

(1)写出仪器名称:a ,b

(2)因为氧气不易溶于水,故可以采用 装置收集(填字母序号,下同);因为氧气的密度比空气大,故可以选用 装置收集.

(3)实验室用二氧化锰与过氧化氢制取氧气,选择的发生装置是 ,若要收集一瓶较纯净的氧气,选择的收集装置是 ,该反应的文字表达式为

(4)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是 .为了防止高锰酸钾粉末进入导管,该装置还必须作出的一项改正是 ,该反应的文字表达式为

(5)该实验中有很多注意事项,如试管口要略向下倾斜;加热之前要先预热…请你另补写一条注意事项:

(6)李时同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2.实验结束时,李明同学发现排水法收集到的O2大于理论产量.针对这一现象,同学们进行了如下探究:

[提出猜想]猜想Ⅰ:反应生成的MnO2分解放出O2

猜想Ⅱ:反应生成的K2MnO4分解放出O2

猜想Ⅲ:反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2

[实验验证]同学们分成两组,分别进行下列实验:

第一组同学取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,则猜想 错误;第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ是正确的结论.该组同学选择的实验方法是

[拓展延伸]实验发现,KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢,但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快,请说明KMnO4在KClO3的分解反应 是否作催化剂,为什么?

【答案】(1)a试管;b集气瓶;(2)E;C;(3)B;E;过氧化氢水+氧气;(4)A;在试管口放一团棉花;高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;(5)高锰酸钾受热分解制氧气实验完毕,先将导管移出水槽再停止加热;(6)【实验验证】Ⅰ和Ⅲ、把带火星的木条伸入试管中,木条复燃;【拓展延伸】高锰酸钾不是催化剂.因为高锰酸钾在反应后的质量和性质发生了变化.

【解析】(1)根据实验室常用仪器可知:a试管;b集气瓶;

(2)因为氧气不易溶于水,故可以采用排水法收集;因为氧气的密度比空气大,故可以选用向上排空气法收集;

(3)实验室用二氧化锰与过氧化氢制取氧气,属于固液常温型,选择的发生装置是B;要收集一瓶较纯净的氧气,选择的收集装置是B;该反应的文字表达式为:过氧化氢水+氧气;

(4)实验室用高锰酸钾制取氧气需加热,可选用的发生装置是A;为了防止高锰酸钾粉末进入导管,该装置还必须作出的一项改正是在试管口放一团棉花,该反应的文字表达式为:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;

(5)高锰酸钾受热分解制氧气实验完毕,先将导管移出水槽再停止加热;

(6)【实验验证】

在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,说明250℃时,二氧化锰不能分解,所以猜想Ⅰ和Ⅲ错误;取高锰酸钾在250℃条件下加热,把带火星的木条伸入试管中,木条复燃,说明猜想Ⅱ正确.故填:Ⅰ和Ⅲ;把带火星的木条伸入试管中,木条复燃.

【拓展延伸】

【实验反思】氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢,但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热,则氯酸钾分解速率大大加快,原因是高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气,二氧化锰可以加快氯酸钾的分解,但高锰酸钾不是催化剂.因为高锰酸钾在反应后的质量和性质发生了变化.

练习册系列答案
相关题目

【题目】学习结晶时,同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣.

(一)通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛,属于复合肥,工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠(NaNO3+KCl═KNO3+NaCl).利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离,具体流程可以表示为:

(1)溶解时需要不断搅拌,其目的是

(2)化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有

(3)过滤1操作时要趁热过滤,目的是

(4)滤液1一定是 的饱和溶液.

(5)冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl,为获得更纯净的KNO3,还应进行的操作是洗涤、干燥,洗涤最佳的洗涤剂为

A.常温下的蒸馏水 B.饱和的NaCl溶液 C.饱和的KNO3溶液

(6)洗涤后的液体应该

A.不经处理直接排放到下水道

B.不经处理直接排放到农田

C.倒入原混合溶液中,节约资源并提高产率

(二)为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数,设计如下实验:取5g粗产品配成50g溶液,然后加入过量的硝酸银溶液(已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,硝酸钾和硝酸银不反应),根据沉淀质量先求出NaCl质量,再确定硝酸钾的质量分数.

(7)硝酸银溶液需要过量的原因是 ,证明硝酸银已过量的方法是:静置后,在上层清液中加入硝酸银溶液,如果观察到 (填有或无)沉淀生成,则已过量.

(8)在其他操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数 (填偏大、偏小或无影响),对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数 .(填偏大、偏小或无影响)

(9)经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g,计算该粗产品中硝酸钾的质量分数 .(请写出计算过程,相关物质的相对分子质量:NaCl 58.5,AgCl 143.5).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网