题目内容

许多实验表明，物质是由极其微小的、肉眼看不见的________构成的．

粒子
分析：物质都是由微观粒子构成的，这些粒子都是极其微小的．
解答：物质都是由微观粒子构成的．这些粒子是分子、原子、离子等，这些粒子极其微小，肉眼根本看不到．
故填：粒子．
点评：本题主要考查了微观粒子的特征方面的问题．
练习册系列答案
相关题目
47、许多实验表明，物质是由极其微小的、肉眼看不见的
粒子
构成的．
小王同学对化学充满了兴趣，喜欢做各种实验．有一次他和其它同学对镁进行了一些研究：
【Ⅰ】他们用砂纸打磨掉表面灰黑色的物质，将其放入水中，未看到有明显的现象，改用酒精灯加热后，观察到表面有大量气泡，经验是氢气．他们又向溶液中滴加无色酚酞试液，发现酚酞变成红色，说明有
OH-
OH-
产生．该实验表明化学反应的发生和速率与
温度
温度
有关，许多物质的
反应速度
反应速度
随温度的升高而增大．
【Ⅱ】该小组成员开始研究镁带表面的灰黑色物质，小王大胆提出了三个假设：
假设1该物质是MgO；假设2该物质是Mg（OH）2；假设3镁可能会象铜一样生成碱式碳酸镁．
但其它同这立即否定了他的假设1和2，因为根据所学的知识MgO，Mg（OH）2都是
白
白
色固体．对于假设3，他们设计了如下方案
实验方案 实验现象 实验结论
证明有CO32-
取样于试管，加热 证明有氢元素
【III】他们在取镁带表面灰黑色样品时感到比较困难，索性将表面发黑的镁带全部磨成粉末，放入干燥的硬质试管中加热，一段时间后，镁粉突然出现红热燃烧起来，反应停止后有少量黑色物质A粘在试管壁上，这黑色物质A中混有什么？他们查资料筛选出几条有价值的信息：
（1）2Mg+CO2=2MgO+C； （2）C+2H2SO4（浓）=CO2↑+SO2↑+H2O；（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓（白）+H2O．
试分析A物质为
C
C
，根据上述信息，他们又设计了下列实验，帮助他们完成实验报告：
实验方案 实验现象 实验结论
取反应后试管内样品，先滴加过量的
稀硫酸
稀硫酸
 固体部分溶解
再
加热
加热
 （填一具体的实验操作）		 黑色固体全部溶解
【Ⅳ】为验证碳和浓硫酸反应的三种产物，应将气体通过下列三种试剂（假设每步均完全）即：
气体→
无水硫酸铜
无水硫酸铜
→
高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液
→
澄清石灰水
澄清石灰水
；
（现象依次为）
白色固体变蓝
白色固体变蓝
、
紫红色褪去
紫红色褪去
、
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊

【V】该兴趣小组的同学进一步又查出胃药碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．小红同学为确定碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：

实验步骤（1）按图组装置后，首先进行的操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．E处干燥管内盛放的药品是
碱石灰
碱石灰
，其作用是
防止空气中的水蒸气进入装置
防止空气中的水蒸气进入装置
．
实验步骤（2）称取样品31g，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g．
实验步骤（3）打开活塞
K1K2
K1K2
，关闭
K3
K3
，缓慢鼓入空气数分钟．
实验步骤（4）关闭活塞
K1K2
K1K2
，打开
K3
K3
，点燃酒精灯加热至不再产生气体为止．
实验步骤（5）打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为89.4g，U型管D的质量为87.9g，则该碱式碳酸镁的化学式为
Mg4（OH）2CO3
Mg4（OH）2CO3
．
【Ⅵ】小明认为其化学式可用Mgx（OH）2（CO3）y表示，根据化合价规律，x和y的关系是
x=y+1
x=y+1
，写出该物质分解的方程式：
Mgx（OH）2（CO3）y
  △  
.
 
xMgO+H2O+yCO2↑
Mgx（OH）2（CO3）y
  △  
.
 
xMgO+H2O+yCO2↑

小明设计了两套方案（忽略装置中原来的气体）
方案I：只测定分解后生成的水，连接方案是A→C→B，则C中盛放的药品是
浓硫酸
浓硫酸
，B中盛放的药品是
氯化钙固体
氯化钙固体

方案II：只测定分解生成的CO2的质量，连接方案是A→C→B→C，则B中的药品是
碱石灰
碱石灰
，最后连接的C中的药品是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液

请你设计出更简单的实验方法
加热碱式碳酸镁称量反应前后固体质量
加热碱式碳酸镁称量反应前后固体质量
．

若取样品7.88克，方案I测得生成水0.36g，方案II测得生成CO2 3.52g，请你选择实验数据，通过计算得出碱式碳酸镁的化学式．
（2006?建邺区一模）家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）现如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有
CH4
CH4
（填主要成分的化学式）等．
（2）米、面的主要成分都是由
C、H、O
C、H、O
三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（3）超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等．这些食盐中含的锌、
钙、硒、碘等是指（填：单质、原子或元素）
元素
元素
．
（4）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用
醋酸
醋酸
（填一种调味品）除去．
（5）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的
吸附
吸附
性，可将红糖脱色成白糖．
（6）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是
隔绝空气
隔绝空气
，防止食品发生
缓慢氧化
缓慢氧化
而变质．
（7）茶叶、膨化食品等常采用真空充气包装，所充入的气体可能是①
二氧化碳
二氧化碳
；②
氮气
氮气
…
（8）某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质属于“双吸剂”的是
B
B

A．炭粉       B．铁粉       C．氯化钙    D．生石灰
（9）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明发现某品牌味精包装上的部分文字说明．他想测定此味精中氯化钠的含量．（相对原子质量：Na-23  Cl-35.5  Ag-108）
[查资料]NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g．
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
Ⅰ、过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是
漏斗
漏斗
．
Ⅱ、试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符
[应用]最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．据此，下列认识正确的是
BC
BC

A、谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
B、菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康
C、研究问题的一种有效方法是通过实验．
许多实验表明，物质是由极其微小的、肉眼看不见的    构成的．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网