题目内容

金属镁能在CO₂中燃烧，发生反应的化学方程式为______．1mol金属镁中约含______个镁原子．

金属镁能在CO₂中燃烧，反应物为镁和二氧化碳，生成物为氧化镁和碳，故可书写化学方程式2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C；
1mol金属镁中含有阿伏加德罗常数个镁原子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10²³/mol．
故答为：2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C； 6.02×10²³

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4Na+CO₂

点燃

2Na₂O+C

4Na+CO₂

点燃

2Na₂O+C

．
【实验】将燃着的钠伸入装有CO₂的集气瓶中，钠能在CO₂中继续燃烧．
进一步【查阅资料】得知：
①Na₂O是白色固体，能与CO₂反应生成Na₂CO₃，与H₂O反应生成NaOH．
②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性）

	Ba²⁺	Ca²⁺	Na⁺	Cu²⁺
OH^-	溶	微	溶	不
CO₃^2-	不	不	溶	不
Cl^-	溶	溶	溶	溶

基于以上资料，同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物应该与Mg在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na₂O、C ②

Na₂CO₃

、C ③NaOH、C ④Na₂O、Na₂CO₃、C
通过理论分析，猜想

③

（填序号）肯定是错误的．

步骤	实验操作	主要实验现象	结论（燃烧产物判断）
（1）	取少量产物于试管中，加适量水中，振荡，静止		燃烧产物中肯定有炭
（2）	取（1）所得少量上层清液，加入
（3）

【验证猜想】（最终猜想④是正确的）
在步骤（3）中也可以通过加入

硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜）

试剂的方法进行检验（任写一种与（3）中所加不同种类的试剂）．
【结论】猜想④正确．金属钠着火不能用二氧化碳灭火．

（7分）学习了CO₂的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO₂中燃烧：

2Mg + CO₂=2MgO+ C，所以镁着火不能用CO₂来灭火。但没有找到有关钠能否与CO₂反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO₂来灭火的探究。

【提出猜想】钠能发生类似于CO₂与镁的反应，可能的化学方程式为。

【实验】将燃着的钠伸入装有CO₂的集气瓶中，钠能在CO₂中继续燃烧。

进一步【查阅资料】得知：

①Na₂O是白色固体，能与CO₂反应生成Na₂CO₃，与H₂O反应生成NaOH。

②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性）

	Ba²⁺	Ca²⁺	Na⁺	Cu²⁺
OH^–	溶	微	溶	不
CO₃^2-	不	不	溶	不
Cl^-	溶	溶	溶	溶

基于以上资料，同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物应该与Mg在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

① Na₂O、C ② 、C ③ NaOH、C ④ Na₂O、Na₂CO₃、C

通过理论分析，猜想（填序号）肯定是错误的。

【验证猜想】（最终猜想④是正确的）

步骤	实验操作	主要实验现象	结论(燃烧产物判断)
（1）	取少量产物于试管中，加适量水中，振荡，静止		燃烧产物中肯定有炭
（2）	取（1）所得少量上层清液，加入
（3）

在步骤（3）中也可以通过加入试剂的方法进行检验（任写一种与（3）中所加不同种类的试剂）。

【结论】猜想④正确。金属钠着火不能用二氧化碳灭火。

（7分）学习了CO₂的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO₂中燃烧：

2Mg + CO₂=2MgO + C，所以镁着火不能用CO₂来灭火。但没有找到有关钠能否与CO₂反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO₂来灭火的探究。

【提出猜想】钠能发生类似于CO₂与镁的反应，可能的化学方程式为。

【实验】将燃着的钠伸入装有CO₂的集气瓶中，钠能在CO₂中继续燃烧。

进一步【查阅资料】得知：

①Na₂O是白色固体，能与CO₂反应生成Na₂CO₃，与H₂O反应生成NaOH。

②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性）

	Ba²⁺	Ca²⁺	Na⁺	Cu²⁺
OH^–	溶	微	溶	不
CO₃^2-	不	不	溶	不
Cl^-	溶	溶	溶	溶

基于以上资料，同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物应该与Mg在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

① Na₂O、C ② 、C ③ NaOH、C ④ Na₂O、Na₂CO₃、C

通过理论分析，猜想（填序号）肯定是错误的。

【验证猜想】（最终猜想④是正确的）

步骤	实验操作	主要实验现象	结论(燃烧产物判断)
（1）	取少量产物于试管中，加适量水中，振荡，静止		燃烧产物中肯定有炭
（2）	取（1）所得少量上层清液，加入
（3）

在步骤（3）中也可以通过加入试剂的方法进行检验（任写一种与（3）中所加不同种类的试剂）。

【结论】猜想④正确。金属钠着火不能用二氧化碳灭火。

学习了CO₂的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO₂中燃烧：
2Mg+CO₂═2MgO+C，所以镁着火不能用CO₂来灭火．但没有找到有关钠能否与CO₂反应的介绍．于是同学们展开钠着火能否用CO₂来灭火的探究．
【提出猜想】钠能发生类似于CO₂与镁的反应，可能的化学方程式为：．
【实验】将燃着的钠伸入装有CO₂的集气瓶中，钠能在CO₂中继续燃烧．
进一步【查阅资料】得知：
①Na₂O是白色固体，能与CO₂反应生成Na₂CO₃，与H₂O反应生成NaOH．
②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性）

Ba²⁺ Ca²⁺ Na⁺ Cu²⁺
OH^- 溶微溶不
CO₃^2- 不不溶不
Cl^- 溶溶溶溶
基于以上资料，同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物应该与Mg在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na₂O、C ②、C ③NaOH、C ④Na₂O、Na₂CO₃、C
通过理论分析，猜想（填序号）肯定是错误的．
步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）
（1）取少量产物于试管中，加适量水中，振荡，静止
燃烧产物中肯定有炭
（2）取（1）所得少量上层清液，加入

（3）

【验证猜想】（最终猜想④是正确的）
在步骤（3）中也可以通过加入试剂的方法进行检验（任写一种与（3）中所加不同种类的试剂）．
【结论】猜想④正确．金属钠着火不能用二氧化碳灭火．

学习了CO₂的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO₂中燃烧：

2Mg + CO₂= 2MgO + C，所以镁着火不能用CO₂来灭火。但没有找到有关钠能否与CO₂反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO₂来灭火的探究。

【提出猜想】钠能发生类似于CO₂与镁的反应，可能的化学方程式为：

。

【实验】将燃着的钠伸入装有CO₂的集气瓶中，钠能在CO₂中继续燃烧。

进一步【查阅资料】得知：

①Na₂O是白色固体，能与CO₂反应生成Na₂CO₃，与H₂O反应生成NaOH。

②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性）

	Ba²⁺	Ca²⁺	Na⁺	Cu²⁺
OH^–	溶	微	溶	不
CO₃^2-	不	不	溶	不
Cl^-	溶	溶	溶	溶

基于以上资料，同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物应该与Mg在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

① Na₂O、C ② 、C ③ NaOH、C ④ Na₂O、Na₂CO₃、C

通过理论分析，猜想（填序号）肯定是错误的。

步骤	实验操作	主要实验现象	结论(燃烧产物判断)
（1）	取少量产物于试管中，加适量水中，振荡，静止		燃烧产物中肯定有炭
（2）	取（1）所得少量上层清液，加入
（3）

【验证猜想】（最终猜想④是正确的）

在步骤（3）中也可以通过加入试剂的方法进行检验（任写一种与（3）中所加不同种类的试剂）。

【结论】猜想④正确。金属钠着火不能用二氧化碳灭火。

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