题目内容
【题目】下列有关的质量关系的说法中不正确的是( )
A.若56 g参加反应,则消耗的质量一定是32 g
B.若16 g参加反应,则生成的质量一定是44 g
C.若有10 g生成,则消耗的和的质量总和一定是10 g
D.若5 g CO与2 g混合点燃,则生成的质量一定是7 g
【答案】D
【解析】
根据质量守恒定律,参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量。根据反应方程式可知,参加反应的一氧化碳、氧气和生成二氧化碳的质量比为56:32:88。
A、根据方程式可知,参加反应的一氧化碳、氧气和生成二氧化碳的质量比为56:32:88,故A正确,不符合题意;
B、根据方程式可知,参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量比为32:88,若16 g参加反应,则生成的质量一定是44 g,故B正确,不符合题意;
C、根据质量守恒定律,生成二氧化碳的总质量等于消耗的一氧化碳和氧气的质量之和,故C正确,不符合题意;
D、5 g CO与2 g混合点燃,一氧化碳有剩余,故生成二氧化碳的质量小于7g,故D错误,符合题意。
故选D。
【题目】为探究化学反应前后物质的质量关系,设计如下实验方案:
实验原理:铁与硫酸铜溶液反应。
实验用品:①带胶塞的维形瓶;②托盘天平。
实验药品:①打磨好的铁钉;②装于试剂瓶内足量的硫酸钢溶液。
步骤Ⅰ:称量并记录相关物质的质量m1
步骤Ⅱ:将缺钉浸到硫酸铜溶液中,待有现象后,称量并记录相关物质的质量m2
(1)写出铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式。______________
(2)步骤Ⅰ中,如何比较合理地称量到相关物质的质量m1?_______________________
(3)实验结束后,处理记录的相关数据。请你完成空白处的填写
仪器和用品 | 物质 | |
步骤Ⅰ中相关物质质量m1 | 带胶塞的锥形瓶 | 水、_______ |
步骤Ⅱ中相关物质质量m2 | 带胶塞的锥形瓶 | 水、_______ |
实验结论 | _______ |