Question

【题目】利用如图装置探究物质的性质（部分固定装置略）。

①仪器a的名称_____；装置A中反应的化学方程式_____；

②装置C 的作用_____； 装置D中反应的化学方程式为_____；

③装置E中固体由黑色变成亮红色，反应化学方程式为_____；

④装置F是安全瓶，其作用是_____；

⑤把装置A中换成酒精灯，可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。试管中固体的质量随反应时间变化的数据见如表。

反应时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	26.0	20.2	16.4	16.4

Ⅰ．共制得氧气的质量是_____g；

Ⅱ．参加反应的氯酸钾的物质的量是_____mol（通过化学方程式列式计算）

Answer 1

【答案】 试管　； CaCO3CaO+CO2↑　； 除去混合气中额二氧化碳　； CaO+H2O=Ca（OH）2　； CuO+COCu+CO2　； 防止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管　； 9.6　g； 0.2　mol

【解析】①仪器a的名称是试管；碳酸钙在高温的条件下煅烧分解生成二氧化碳和氧化钙，反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑；

②装置E中是用一氧化碳还原氧化铜的实验，为了不影响该实验，故要用足量的氢氧化钠将混合气体中的二氧化碳除尽，故装置C 的作用是除尽混合气体中的二氧化碳气体；装置D中是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；

③装置E中是氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为CuO+COCu+CO2；

④装置F的作用是防止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管；

⑤Ⅰ.由表可知，反应前各物质的总质量为26.0g，反应后剩余物质的质量为16.4g，故生成氧气的质量为26.0g-16.4g=9.6g；

Ⅱ．设参加反应的氯酸钾的物质的量是xmol

2KClO32KCl + 3O2↑

2 96

X 9.6g

= 解得x=0.2mol