Question

化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，则该有机物中
（　　）

A．只含有碳、氢两种元素

B．实验中用去氧气的质量为9.6g

C．碳、氢元素的原子个数比为1：2

D．该有机物可能为甲烷（CH4）

Answer 1

A、由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O”，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为
8.8g×（

12

44

×100%）=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为H：5.4g×（

2

18

×100%）=0.6g，因为2.4g+0.6g＜4.6g
，因此该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故说法错误；
B、根据质量守恒定律，实验中用去氧气的质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故说法正确；
C、设该有机物中碳、氢元素的原子个数分别为x、y，故2.4g：0.6g=12x：y，故x：y=1：3，故说法错误；
D、由A分析可知该有机物中有氧元素，不可能是甲烷，故说法错误．
故选B．