Question

【题目】实验室用碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]制备氧化铜并检验其产物，装置如下：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．

加热时间（min）	0	t1	t2	t3
B中固体质量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

（1）步骤一通入空气的目的是 ．
（2）C中试剂是（填名称）；A的作用是吸收空气中的（填名称）．
（3）选择t3时停止加热的理由是 ．
（4）B中发生反应的化学方程式为： ．

Answer 1

【答案】
（1）排出硬质玻璃管B中的水蒸气和二氧化碳，防止干扰实验结果
（2）无水硫酸铜；水蒸气和二氧化碳
（3）t3时与t2时相比，固体质量不再改变，说明碱式碳酸铜已完全分解
（4）Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）装置内含有的空气中的水蒸气和二氧化碳对实验结果会造成影响，所以步骤一通入空气的目的是：排出硬质玻璃管B中的水蒸气和二氧化碳，防止干扰实验结果；（2）无水硫酸铜遇水变蓝色，烧碱有吸水性和潮解后会与空气中的二氧化碳反应，所以检验水常用无水硫酸铜，检验二氧化碳常用澄清石灰水，需要先检验水，再检验二氧化碳，所以C中试剂是无水硫酸铜，空气中的二氧化碳和水蒸气会对二氧化碳、水蒸气的检验造成干扰，所以A烧碱固体的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；（3）固体质量不再变化时，可以认为碱式碳酸铜完全分解，t2 ， t3时固体质量不再改变，所以选择t3时停止加热的理由是：固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解；（4）碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑． 所以答案是：（1）排出硬质玻璃管B中的水蒸气和二氧化碳，防止干扰实验结果（2）无水硫酸铜，水蒸气；（3）t3时与t2时相比，固体质量不再改变，说明碱式碳酸铜已完全分解；（4）Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．