题目内容

对“20％的硫酸溶液”含义解释错误的是

A.
100g水中溶解了20g硫酸
B.
100g硫酸溶液中溶解了20g硫酸
C.
将20g硫酸溶解于80g水中所得的溶液
D.
将硫酸与水按1∶4的质量比配成的溶液

A

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（2013?东台市二模）Ⅰ．探究：实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是

．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是

．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加稀盐酸稀盐酸	产生大量的气泡	该溶液是 Na₂CO₃ Na₂CO₃ ，反应的化学方程式 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是

CaCl₂或Ca（OH）₂等

CaCl₂或Ca（OH）₂等

（要求类别不同），对应的现象是

产生白色沉淀

产生白色沉淀

．
反思与评价：小淇认为上述探究存在问题，她的理由是

该溶液也有可能是放置较长时间已变质的NaOH溶液

该溶液也有可能是放置较长时间已变质的NaOH溶液

．
Ⅱ．计算：某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g?mL^-1），加入的稀H₂SO₄的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克？（写出计算过程）

某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．

[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：

试管编号	1	2	3	4	5
硫酸浓度（%）	15	20	25	30	35
气体体积（mL）	35	47	55	51	42

[实验二]选择合适的反应温度
操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号	A	B	C	D	E
温度（℃）	40	50	60	70	80
现象和比较	有少量气泡	气泡比A 号试管多	气泡明显比B 号试管多	大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似	反应激烈，迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为

%．
（2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为

℃．
（3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加

操作，更有利于气体的制备．
（4）该研究小组为了研究

碳酸钙固体颗粒大小

碳酸钙固体颗粒大小

对该反应速率的影响，进行了如下实验．

试管编号	A	B
试管内药品	1g块状大理石与5mL25%稀硫酸	1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸
现象和比较	有少量气泡	迅速产生较多气泡

（5）根据上述实验研究，你觉得在图1、图2、图3的硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用

（填
编号）．

合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含金属铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．
【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】
（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑（其中，NaAlO₂溶于水，溶液呈无色）
【进行猜想】
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁；
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有

；
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】
下列实验（见下表）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．实验记录：

实验步骤	实验现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用	粉末部分溶解，并有无色气体放出，形成无色溶液	合金中一定含有
②取步骤①所得滤渣，加过量，充分反应	滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色	合金中一定含有

【得出结论】猜想3成立．
【拓展】下列可用于小明验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱的一组药品是

A．Fe、Cu、Al（NO₃）₃溶液 B．Al、Fe、Cu、稀盐酸
C．Al、Cu、FeSO₄溶液 D．Cu、Al（NO₃）₃溶液、FeSO₄溶液．

对“20％的硫酸溶液”含义解释错误的是

[　　]

A．100g水中溶解了20g硫酸

B．100g硫酸溶液中溶解了20g硫酸

C．将20g硫酸溶解于80g水中所得的溶液

D．将硫酸与水按1∶4的质量比配成的溶液