题目内容
【题目】现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH变化如图所示。则X可能是（ ）
A. 稀硫酸
B. 纯碱溶液
C. 食盐溶液
D. 氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
A、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀硫酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故选项错误。
B、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项正确。
C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入食盐溶液时，食盐溶液显中性，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故选项错误。
D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故选项错误。
故选：B。
【题目】对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：
（设计与实验）
实验 序号 | 实验步骤一 | 实验步骤二 | 实验 序号 | 实验步骤一 | 实验步骤二 |
实验I |
|
| 实验II |
|
|
（探究与结论）
（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是______。
（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是______。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是______。
（拓展延伸）现有下列信息：
请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：______。
看到的现象是______。
【题目】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25℃或40℃．实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。
请回答
（1）请完成以下实验设计表。
实验 编号 | 实验目的 | 温度/℃ | pH | 浓度/（mgL-1） | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 为②③提供参照 | 25 | 3 | 204 | 16.8 |
② | 探究温度对降解反应速率的影响 | ______ | 3 | 204 | 16.8 |
③ | 探究溶液pH对降解反应速率的影响 | 25 | 10 | 204 | 16.8 |
（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率______。
（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因：______。
（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：______。
