题目内容
【题目】NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：
（1）稀盐酸中溶质的质量为g．
（2）原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程）．
【答案】
（1）7.3
（2）解：原混合物中NaCl的质量；100g×21.1%﹣11.7g=9.4g
原混合物中NaCl的质量分数= 
=47%
答：原混合物中NaCl的质量分数为47%．
【解析】解：设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，氯化氢的质量为z
Na2CO3+ | 2HCl═ | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 73 | 117 | 44 |
x | z | y | 4.4g |
x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g
答：7.3；
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
【题目】如图1是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题： 
（1）写出仪器a的名称 ．
（2）氢气是最理想的燃料．通常状况下，氢气密度比空气小，难溶于水．欣悦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气，选择的装置组合是（填字母），该发生装置的优点是 ， 若用F装置排空气法收集氢气，气体应从端进入（填b或c）．
（3）【提出问题】①导出的气体除H2外，还有哪些气体？ ②氢气具有可燃性外，还具有什么化学性质？
【设计实验方案】欣悦同学按如图2装置进行实验（假设每个装置中气体都完全反应或吸收）．
【实验现象和结论】
实验现象 | 实验结论 |
甲装置中的白色固体变成蓝色 | 气体中有H2O |
乙装置中产生 | 气体中有HCl |
丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色、戊装置中白色固体变成蓝色 | H2能与Fe2O3反应 |
（4）【交流总结】 ①根据丁装置中实验现象，说明氢气具有性．
②丁装置加热前通入H2的目的是 ．
