题目内容
【题目】化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行中和反应实验，请你参与下列探究：
（1）为确定稀盐酸与氢氧化钠溶液是否刚好完全中和，小华取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
①写出该反应的化学方程式：。
②小亮认为小华得出的结论不完整，他认为除了“恰好中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是。
③请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：
实验 | 实 验 方 法 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
甲 | 恰好中和 | ||
乙 | 第二种可能性 |
（2）玲玲同学在实验时，发现烧杯中有少量的气泡产生，她经过分析认为可能的原因是氢氧化钠溶液变质。（氢氧化钠溶液变质的原因是由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成了碳酸钠。碳酸钠溶液呈碱性）为了检验氢氧化钠溶液是否变质，玲玲提出用酚酞试液检验，你认为该方法（选填“正确”或“不正确”），理由是。
（3）中和反应在实际生产、生活中应用极为广泛，请你举一具体实例加以说明：
。
【答案】
（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O；盐酸过量；取样，滴加紫色石蕊试液；溶液不变色；取样，滴加紫色石蕊试液；溶液变红色
（2）不正确；碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变成红色
（3）用熟石灰改良酸性土壤
【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞只遇碱性溶液变色，酸性和中性溶液都不改变颜色，所以该反应除酸碱恰好中和外，还可能盐酸过量；为证明盐酸是否过量，可利用盐酸的性质进行判断，如加紫色石蕊试液，若不变色则证明是恰好中和，或加放锌、铁等活泼金属或碳酸盐，若有气泡产生，则有盐酸剩余，若没有气泡产生，则恰好中和；（2）用溶液是否呈碱性无法判断氢氧化钠变质，因为变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变成红色；（3）用熟石灰改良酸性土壤或用氢氧化铝药物治疗胃酸过多等都是中和反应的应用。
根据氢氧化钠与盐酸反应的现象分析，该反应因没有明显现象，所以要借助酸碱指示剂的颜色变化来证明，注意中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞变色，验证盐酸是否有剩余时，要根据盐酸的性质选择药品，且必须有明显现象。
