Question

在实验室制取氧气时，取MnO₂和KClO₃的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO₂是不溶于水的固体粉末）

编号	1	2	3	4
加水的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	7.25	4.05	m	3

试求：（1）表中m值为______；
（2）混合物中KClO₃的质量______；
（3）所制得氧气的质量（写出具体计算过程）．______．

Answer 1

【答案】分析：由图表可知，加入10g水最多溶解KCl的质量和第三、第四次加水后溶解KCl的质量，比较可知剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，据此答题；
根据化学方程式，可以得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可计算得出所制得氧气的质量．
解答：解：（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，
而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g＜3.2g，
则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3，故答案为：3；
（2）原混合物中KClO₃为15.25g-3g=12.25g．故答案为：12.25g
（3）解：设可制得氧气的质量为x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245               96
12.25g             x

x=4.8 g
答：可制得氧气4.8克．
点评：本题主要考查学生根据已知条件进行分析的能力，以及运用化学方程式进行计算的能力．