Question

【题目】完成下列变化的化学方程式，并按要求填空：

(1)常温下，金属铝和氧气反应，在铝表面生成_________；该反应表示为____________。

(2)铜与硝酸银溶液反应________，该反应证明了银的活动性比铜_______(填“强”或“弱”)。

(3)用适量稀硫酸洗去铁钉的铁锈：______，溶液的颜色会变成________色。

(4)用氨水处理含硫酸的废水：________；反应的基本类型是：_______。

Answer 1

【答案】 一层致密的氧化物薄膜 2Al+3O2===2Al2O3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 弱 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 黄 2NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 复分解反应

【解析】(1)常温下金属铝和氧气反应，在铝表面生成了一层致密的氧化物薄膜，该反应表示为2Al+3O2===2Al2O3 (2)金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，铜能与硝酸银溶液反应，Cu+2AgNO3==2Ag+ Cu(NO3)2 ，该反应证明了银的活动性比铜弱。(3)铁锈的主要成分是氧化铁，用适量稀硫酸洗去铁钉的铁锈：Fe2O3+3H2SO4 ==Fe2(SO4)3+3H2O，稀硫酸是无色液体，生成的硫酸铁溶液是黄色，故颜色会变成黄色。(4)用氨水处理含硫酸的废水，2NH3H2O+H2SO4 ==(NH4)2SO4+2H2O，该反应是酸碱之间的反应，属于复分解反应。