题目内容
【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）
测得相关数据如图所示：
【数据处理】
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g．
（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：
【答案】（1）4.4g（2）80%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道：反应生成二氧化碳的质量为＝12.5克+40.5克-48.6克=4.4克。
解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4g
列比例式得：100：X=44:4.4克求得X=10克
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：10／12.5×100%=80%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%
练习册系列答案
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