题目内容
根据下列装置图填写有关空格：
（1）装置A、C中仪器①②的名称______、______；
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选择上述______（填序号）装置，用A装置制取氧气的化学方程式______．A装置少作改动，可以进行______（写反应的化学方程式）的实验．
（3）除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，除用到上述装置某一装置外，还需要用到下列玻璃仪器组合中的______才能完成实验．
I、漏斗、烧杯、玻璃棒 II、滴管、量筒、试管 III、集气瓶、表面皿、广口瓶
（4）用提纯得到的氯化钠固体和水配制10%的氯化钠溶液，配制得到的溶液质量分数小于10%的可能原因______．
（5）在装置B中用25克大理石与100克稀盐酸完全反应（杂质不反应）制取二氧化碳，装置B中所得剩余物质的质量为116.2克．试计算：
①可制得______摩尔二氧化碳．
②参加反应的HCl的物质的量是多少？（请根据化学方程式列式计算）
③大理石中碳酸钙的百分含量为______．
解：（1）①是试管；②是分液漏斗；
（2）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是BC，其中B装置可以控制反应的发生和停止，C装置可以控制反应的速率；A装置是加热法制取氧气，且试管口有棉花，因此是加热高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
对其稍改动还可以进行的实验是：氢气还原氧化铜的实验，改动的方法是去掉橡皮塞，把导管伸到试管的底部．反应的方程式为：H2+CuOCu+H2O；
（3）溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤还需要的玻璃仪器有漏斗，故选择Ⅰ；
（4）解：造成溶质氯化钠少了的可能性，如：称量时药品与砝码放反了、称后倒入烧杯时撒落、称取纸片上药品没倒完、搅拌时没完全溶解等等；
造成溶剂水多了的原因较少，可能是在量取液体时仰视读数、配置溶液的烧杯中有水等．
（5）①反应前装置内的物质的质量为25g+100g=125g，反应后装置内的物质质量为116.2g，故生成二氧化碳的质量为
125g-116.2g=8.8g；二氧化碳的摩尔数为
=0.2mol
②参加反应的HCl的物质的量是X
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2 1
X 0.2mol
=
X=0.4mol
答：参加反应的氯化氢的物质的量为0.4mol；
③设参加反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 8.8g
=
y=20g
则大理石中碳酸钙的质量分数为
×100%=80%
答：大理石中碳酸钙的质量分数约为80%．
故答案为：（1）试管；分液漏斗；
（2）B、C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；H2+CuOCu+H2O；
（3）I
（4）量取水时仰视读数、食盐和砝码放反了、配置溶液的烧杯中有水等；
（5）①0.2mol；
②设参加反应的HCl的物质的量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2 1
X 0.2mol
X=0.4mol
答：参加反应的氯化氢的物质的量为0.4mol；
③80%
分析：（1）熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；对其稍改动还可以进行的实验是：氢气还原氧化铜的实验，改动的方法是去掉橡皮塞，把导管伸到试管的底部；
（3）根据操作需要的仪器分析；
（4）配制溶液时，最终所得到的溶液的质量分数小于10%，造成上述问题的可能原因可从两个方面进行分析：一是溶质氯化钠少了，二是溶剂水多了．抓住这两个方面，很容易找出问题的原因；
（5）将质量换算完摩尔进行计算；化学方程式中化学计量数之比为物质的量之比；由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，所以反应前后的质量差求出生成二氧化碳的质量，根据化学方程式可求得参加反应的碳酸钙的质量，进而可求大理石中碳酸钙的质量分数．
点评：本题考查的是气体的制取装置的选择，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；药品的选择也与药品的状态和性质有关；根据化学方程式的计算等综合性较强．
（2）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是BC，其中B装置可以控制反应的发生和停止，C装置可以控制反应的速率；A装置是加热法制取氧气，且试管口有棉花，因此是加热高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；对其稍改动还可以进行的实验是：氢气还原氧化铜的实验，改动的方法是去掉橡皮塞，把导管伸到试管的底部．反应的方程式为：H2+CuO
Cu+H2O；（3）溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤还需要的玻璃仪器有漏斗，故选择Ⅰ；
（4）解：造成溶质氯化钠少了的可能性，如：称量时药品与砝码放反了、称后倒入烧杯时撒落、称取纸片上药品没倒完、搅拌时没完全溶解等等；
造成溶剂水多了的原因较少，可能是在量取液体时仰视读数、配置溶液的烧杯中有水等．
（5）①反应前装置内的物质的质量为25g+100g=125g，反应后装置内的物质质量为116.2g，故生成二氧化碳的质量为
125g-116.2g=8.8g；二氧化碳的摩尔数为
=0.2mol②参加反应的HCl的物质的量是X
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2 1
X 0.2mol
=X=0.4mol
答：参加反应的氯化氢的物质的量为0.4mol；
③设参加反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 8.8g
= y=20g则大理石中碳酸钙的质量分数为
×100%=80%答：大理石中碳酸钙的质量分数约为80%．
故答案为：（1）试管；分液漏斗；
（2）B、C；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；H2+CuOCu+H2O；（3）I
（4）量取水时仰视读数、食盐和砝码放反了、配置溶液的烧杯中有水等；
（5）①0.2mol；
②设参加反应的HCl的物质的量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2 1
X 0.2mol
X=0.4mol
答：参加反应的氯化氢的物质的量为0.4mol；
③80%
分析：（1）熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；对其稍改动还可以进行的实验是：氢气还原氧化铜的实验，改动的方法是去掉橡皮塞，把导管伸到试管的底部；
（3）根据操作需要的仪器分析；
（4）配制溶液时，最终所得到的溶液的质量分数小于10%，造成上述问题的可能原因可从两个方面进行分析：一是溶质氯化钠少了，二是溶剂水多了．抓住这两个方面，很容易找出问题的原因；
（5）将质量换算完摩尔进行计算；化学方程式中化学计量数之比为物质的量之比；由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，所以反应前后的质量差求出生成二氧化碳的质量，根据化学方程式可求得参加反应的碳酸钙的质量，进而可求大理石中碳酸钙的质量分数．
点评：本题考查的是气体的制取装置的选择，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；药品的选择也与药品的状态和性质有关；根据化学方程式的计算等综合性较强．
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