Question

【题目】为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中．多次实验后，取平均值所得数据如表：

反应前		充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量	锌铜合金质量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量 ．
（2）该合金中锌的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）0.4g
（2）

解：设锌的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65 　　　　　2

x 　　　　　 0.4g

= ，

x=13g，

该合金中锌的质量分数为： ×100%=81.25%，

答：该合金中锌的质量分数为81.25%．

【解析】解：（1）反应生成氢气的质量为：342.10g+16.00g﹣357.70g=0.4g，故填：0.4g．
铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数．