题目内容
将15 g两种金属的混合物粉末投入一定量的稀盐酸中，产生1 g氢气．则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（ ）A．Fe、Cu
B．Al、Fe
C．Al、Zn
D．Fe、C
【答案】分析：这道题中，Zn、Al、Fe都是可以反应的，C、Cu都是不反应的．根据化学方程式计算即可正确选择．
解答：解：设要产生1g氢气，需要锌的质量为x，铁的质量为y，铝的质量为z，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65-------------2
x--------------1g
∴65：2=x：1g；
解之得：x=32.5g，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56-------------2
y--------------1g
∴56：2=y：1g，
解之得：y=28g；
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54---------------6
z----------------1g
∴54：6=z：1g，
解之得：z=9g；
由以上计算可知，
A、铁为28g＞15g，铜不反应，不可能；
B、铝为9g＜15g，铁为28克＞15克，可能；
C、铝为9g＜15g，锌为32.5克＞15克，可能；
D、铁为28g＞15g，碳不反应，不可能．
故选AD．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
解答：解：设要产生1g氢气，需要锌的质量为x，铁的质量为y，铝的质量为z，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65-------------2
x--------------1g
∴65：2=x：1g；
解之得：x=32.5g，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56-------------2
y--------------1g
∴56：2=y：1g，
解之得：y=28g；
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54---------------6
z----------------1g
∴54：6=z：1g，
解之得：z=9g；
由以上计算可知，
A、铁为28g＞15g，铜不反应，不可能；
B、铝为9g＜15g，铁为28克＞15克，可能；
C、铝为9g＜15g，锌为32.5克＞15克，可能；
D、铁为28g＞15g，碳不反应，不可能．
故选AD．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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