Question

在某工业食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量硫酸钠，欲通过下列流程除去其中的杂质，得到纯净的氯化钠晶体。试根据提问填空：

（1）操作a 的名称是   。
（2）操作c 的名称是    。
（3）若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则操作b的具体操作过程是：向溶液I中                         ，直至             为止。
（4）请写出操作b发生反应的化学方程式              。

Answer 1

（1）过滤  （2）蒸发（或蒸发结晶） （3）逐滴滴加氯化钡溶液（或加入适量氯化钡溶液）  不再产生沉淀  （4）Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓

分析：（1）根据操作a前后物质的不同，可发现该操作把溶液中不溶性固体分离出来，从而判断该操作；
（2）获得晶体有降温结晶和蒸发结晶两种途径，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此可判断获得氯化钠晶体的方法应为蒸发结晶；
（3）为除去硫酸钠得到纯净的氯化钠，应加入氯化钡溶液除去硫酸钠，为确定加入的氯化钡恰好完全反应，可采取逐滴滴加并至沉淀不再产生为止；
（4）硫酸钠与氯化钡发生复分解反应，通过交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，据此写出该反应的化学方程式．
解答：解：（1）操作a可把不溶于水的固体杂质从溶液中分离而除去，该操作应为过滤；
（2）由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此获得氯化钠晶体时应采取蒸发结晶的方法；
（3）利用硫酸钠能与氯化钡反应而得到氯化钠，为将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则应逐滴滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀，则可达到除尽硫酸钠时又不引入新的杂质；
（4）根据复分解反应交换成分的特点，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓．
故答案为：
（1）过滤；
（2）蒸发（或蒸发结晶）；
（3）逐滴滴加氯化钡溶液（或加入适量氯化钡溶液），不再产生沉淀；
（4）Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓