Question

【题目】某科学兴趣小组在实验室做实验时，偶然发现一个奇怪的现象。

实验一：先取2毫升Na2CO3溶液滴到试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象。

实验二：先取2毫升稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两次实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，但却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：

(1)稀HCl和Na2CO3溶液反应时其实是分步进行的，即Na2CO3+HCl=NaC1+NaHCO3(先)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(后)。

(2)NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。

（提出问题）实验一后溶液中的溶质是什么？

（猜想与假设）猜想①NaCl；猜想②NaCl、NaHCO3；猜想③NaCl、Na2CO3；猜想④NaCl、Na2CO3、NaHCO3

（提出质疑）(1)小南认为猜想______一定不正确。

（继续探究）

实验操作	实验现象	结论
取适量实验一后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水	溶液变浑浊	猜想③成立

（交流与反思）(2)小南认为上述实验结论不正确，原因是______。该兴趣小组重新修改了实验方案，取适量实验一后的溶液，开始滴加稀盐酸时，无明显现象，继续滴加稀盐酸观察到有气泡产生，则猜想______成立。

Answer 1

【答案】①③ 碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水 ④

【解析】

[提出质疑]向同时有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液里滴加盐酸，盐酸是会先跟碳酸钠反应的，等到碳酸钠全消耗完，盐酸才会继续跟碳酸氢钠反应，因为碳酸钠碱性更强，这两个反应不是中和反应，但是反应机理是符合中和反应的反应机理的，所以盐酸会优先与碱性更强的碳酸钠反应，所以溶质不能是NaCl或NaCl和碳酸钠，所以小南认为猜想①③一定不正确；

[交流与反思](2) NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊，故猜想③不成立；

(3)碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想④成立。